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設含H₂SO₄、CuSO₄分別為x、y mol，
H₂SO₄+Fe

FeSO₄+H₂↑
1 56
x a
a=56x(g)
CuSO₄+Fe

FeSO₄+Cu Δm=8
1 8
y b
b=8y(g)
由題意知：a="b " 8y=56x
y=7x
n (H⁺)∶n(

)=2x∶(x+y)=2x∶(x+7x)=1∶4。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

方案1 ：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾。在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反后，再過濾即得到銅。
方案1中涉及的四種陽離子的氧化牲由強到弱的順序為：_____________________過濾操作時，需要用到的玻璃儀器是：______________________
方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調節溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解。當觀察到陰極上有少量氣泡產生時，即停止電解，這時要回收的Cu已全部析出。
方案2中銅作______極，所發生的電極反應為(若有多個電極反應，請按照反應發生的先后順序全部寫出)_______________________________________________________ 另一電極所發生的電極反應為_____________________________ 方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現為： ______________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫氧化亞鐵與氫氧化鐵都是鐵的氫氧化物，它們有什么異同？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

古代的藥金外觀與黃金相似，常被誤認為是金子。其冶煉的方法是：將爐甘石（碳酸鋅）、赤銅（Cu2O）、和過量的木炭混合加熱到800℃，即得金光閃閃的“藥金”。請回答下列問題：
（1）“藥金”的主要成分是               ；
（2）有關化學反應方程式是                                              ；
（3）區別“藥金”與黃金的化學方法是                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一塊質量為4g的合金，與足量的鹽酸反應完全后生成氫氣0.2g，則該合金可能是

A．鐵鎂合金	B．鐵銅合金
C．鐵鋅合金	D．鎂鋁合金

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

在化學分析中，為了測定某試樣中FeSO₄·7H₂O的質量分數，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法，反應原理為：5Fe²⁺＋8H^＋＋MnO₄^－

5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O。高錳酸鉀標準溶液可用性質穩定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉[M_r(Na₂C₂O₄)＝134.0]進行標定，反應原理為：5C₂O₄²^－＋2MnO₄^－＋16H^＋

10CO₂↑＋2Mn²⁺＋8H₂O。
實驗步驟如下：
步驟一：先粗配濃度約為1.5×10^-2mol·L^-1的高錳酸鉀溶液500 mL。
步驟二：稱取Na₂C₂O₄固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用(1)所配高錳酸鉀溶液進行滴定，從而可標定高錳酸鉀溶液的濃度。經測定，c(KMnO₄)＝0.0160 mol·L^－1
步驟三：稱取FeSO₄·7H₂O試樣1.073g，放入錐形瓶中，加入適量的水溶解，
步驟四：用標準高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達到終點時消耗標準溶液48.00mL。
試回答下列問題：
(1)步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、___________  、                 。
(2)步驟二中需要對m的大致值進行預估，你預估的依據是
___________________________________________________                            。
(3)本實驗中操作滴定管的以下圖示，正確的是______________（填編號）。

(4)步驟二的滴定是在一定溫度下進行的，操作過程中發現前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據影響化學反應速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是            ______________________                                。
(5)請在下面空白處設計步驟四中的數據記錄和數據處理表格(不必填數據）。
(6)國家標準規定FeSO₄·7H₂O的含量(w)：一級品100.5%≥w≥99.50%；二級品 100.5%≥w ≥99.00%；三級品 101.0%≥w≥98.00%。試判斷該試樣符合國家________級品標準。
(7)測定試樣中FeSO₄·7H₂O的含量時，有時測定值會超過100%，其原因可能是
_______________________________________________                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在KOH熔體中大氣中的氧可將鉻鐵礦