Question

【題目】在建國70周年閱兵儀式上，“殲20”“東風-41 核導彈”等國之重器亮相，它們采用了大量合金材料。回答下列問題：

(1)查閱資料顯示第二電離能 Cu 大于 Zn，理由是 _____________。

(2)鈦鎳合金可用于戰斗機的油壓系統，該合金溶于熱的硫酸生成 Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子的立體構型為______，S的_____雜化軌道與O的2p軌道形成______鍵(填“π”或“σ”)。

(3)鐵元素能與 CO 形成 Fe(CO)5。羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含___molσ鍵，與CO互為等電子體的一種離子的化學式為____。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為__(填字母序號)。

A. B. C. D .

a. b. c.

(5) 鎂單質晶體中原子的堆積模型如圖，它的堆積模型名稱為__；晶胞是圖中的_(填 a、b 或 c)；配位數是___；緊鄰的四個鎂原子的中心連線構成的正四面體幾何體的體積是2a cm3，鎂單質的密度為ρ gcm-3，已知阿伏德羅常數為NA，則鎂的摩爾質量的計算式是_______。

Answer 1

【答案】鋅失去 4s1電子，而銅失去 3d10 電子，后者全充滿較穩定，更難失去 正四面體 sp3 σ 10 CN- D 六方最密堆積 c 12 12NAaρ

【解析】

(1)第二電離能 Cu 大于 Zn，理由是鋅失去 4s1電子，而銅失去 3d10 電子，后者全充滿較穩定，更難失去。故答案為：鋅失去 4s1電子，而銅失去 3d10 電子，后者全充滿較穩定，更難失去；

(2)鈦鎳合金可用于戰斗機的油壓系統，該合金溶于熱的硫酸生成 Ti(SO4)2、NiSO4，其中硫酸根離子中心原子價層電子對為：4+ =4，S采用sp3，沒有孤電子對，立體構型為正四面體，S的sp3雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵。故答案為：正四面體；sp3；σ；

(3)1molFe(CO)5分子中含C-O鍵和鐵碳配位鍵各5mol，共10molσ鍵，將CO中O換成N得與CO互為等電子體的一種離子的化學式為CN-。故答案為：10；CN-；

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為。故答案為：D；

(5)鎂單質晶體中原子的堆積方式是按ABABABAB…的方式堆積，鎂單質晶體中原子的堆積模型名稱為六方最密堆積；晶胞是圖中的 c；配位數是12；緊鄰的四個鎂原子的中心連線構成的正四面體幾何體的體積是2a cm3，鎂單質的密度為ρ gcm-3，已知阿伏德羅常數為NA，由于緊鄰的四個鎂原子的中心連線構成的幾何體為正四面體，正四面體的該高為晶胞的，可推知四面體的體積為整個晶胞的，而晶胞中含有的鎂原子數為1+8×=2，則晶胞質量= g，則ρg·cm-3=，則有Mr=12NA·a·ρ，則鎂的摩爾質量的計算式是12NAaρ。故答案為：六方最密堆積；c；12；12NAaρ。