【題目】某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數據分析： 
（1）該反應的化學方程式為：；
（2）反應開始至2min末，X的反應速率為（molL﹣1min﹣1）；
（3）3min后圖中曲線所表示的含義是： ．
【答案】
（1）Y+2Z?3X
（2）0.1
（3）在此條件下該反應已達到反應限度（或化學平衡）
【解析】解：（1）由圖象可以看出，反應中Z、Y的物質的量減少，應為反應物，X的物質的量增多，應為生成物，
當反應進行到3min時，△n（Y）=0.2mol，△n（Z）=0.4mol，△n（X）=0.6mol，
則△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，則反應的方程式為：Y+2Z 
3X，所以答案是：Y+2Z 3X；（2）反應開始至2min末，X的反應速率為：v= 
= 
=0.1mol/（Lmin），所以答案是：0.1；（3）3min后，各物質的物質的量不再發生變化，說明反應達到反應限度，所以答案是：在此條件下該反應已達到反應限度（或化學平衡）．
【考點精析】掌握反應速率的定量表示方法是解答本題的根本，需要知道反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．
階梯計算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0mol/L，用鉛蓄電池作電源，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，求（無相應計算過程不得分）
（1）原溶液中K+的濃度？
（2）鉛蓄電池的正極質量改變多少？
（3）若將電解后的溶液恢復到電解前的濃度，加一種什么物質；其質量為多少克？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 凡是需要加熱才能發生的反應都是非自發進行的
B. 凡是放熱反應都是自發的
C. 吸熱反應可能屬于自發反應
D. 自發反應都是熵減小的反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺
B. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C. SO2催化氧化成SO3的反應，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
D. 壓縮H2與I2(g)反應的平衡混合氣體，顏色變深
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】決定氣體的體積的主要因素有( )
①氣體的分子個數 ②氣體分子的大小 ③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對分子質量
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2A(g)+B(g)
2C(g)；ΔH ＝－a kJ/mol(a＞0)。在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度w mol/L，放出熱量b kJ。
（1）比較a____b(填“＞”“＝”或“＜”)。
（2）若在原來的容器中，只加入2 mol C，500℃ 時充分反應達到平衡后，吸收熱量c kJ，C濃度__________w mol/L(填“＞”“＝”或“＜”)，a、b、c之間滿足何種關系_______________(用a、b、c建立一個等式關系)。
（3）能說明該反應已經達到平衡狀態的是____________(填寫字母)。
A．v(C)＝2v(B) B．容器內壓強保持不變
C．v逆(A)＝2v正(B) D．容器內的密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的操作是_______(填寫字母)。
A．及時分離出C氣體 B．適當升高溫度
C．增大B的濃度 D．選擇高效的催化劑
（5）若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積、壓強相同)，起始時加入2 mol A和1 mol B，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量d kJ ，則d________b(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應屬于取代反應的是（ ）
A.乙烯與溴反應生成1,2-二溴乙烷B.苯與氫氣反應生成環己烷
C.甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷D.乙醇與氧氣反應生成乙醛
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