【題目】下列有關電解質的敘述正確的是( )
A.液態HCl不導電，所以HCl是非電解質
B.熔融NaCl可以導電，所以NaCl是電解質
C.液態Cl2不導電，所以Cl2是非電解質
D.SO2的水溶液能夠導電，所以SO2是電解質
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【題目】以下是依據一定的分類標準，對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖。請根據你所學知識，按要求填空：
（1）上述第一級分類標準（分成A、B組）的依據為：___________。
（2）C組中某一物質常溫能與冷水反應，其離子方程式為：_________________。
（3）D組中與水反應時氧化劑和還原劑物質的量之比為1：1的物質，有________（填化學式）。
（4）F組中某一物質的水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因：________。
（5）E組中某一物質的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，用離子方程式表示褪色的原因：_______________________________________。
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【題目】在48g碳不完全燃燒所得氣體中，CO、CO2均占
體積，且C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1；CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJmol﹣1．與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是
A. 172.5 kJB. 1 149 kJC. 283 kJD. 566 kJ
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【題目】某市場銷售的食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產品標準 | GB5461 |
產品等級 | 一級 |
配 料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結劑 |
碘含量(以I計） | 20~50mg/kg |
分裝時期 | |
分裝企業 |
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生反應的化學方程式為：_______________________。
（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是 ____________________________。
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a. 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是_______________________。
②b中反應所產生的I2的物質的量是____________mol。
③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是__________________ mg/kg。（以含w的代數式表示）
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【題目】有機化合物
可用來制備抗凝血藥，通過下列路線合成：
（1）B→C的反應類型是__________。
（2）寫出F和過量Na0H溶液共熱時反應的化學方程式__________。
（3）下列關于G的說法正確的是__________（填字母）。
a.能與溴單質反應 b.能與金屬鈉反應
c.1molG最多能和3mol氫氣反應 d.分子式是C9H6O3
（4）E的同分異構體很多，除E外符合下列條件的共__________種。
a.含苯環且能與氯化鐵溶液顯色， b.苯環上有兩個取代基， c.含酯基。
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【題目】手性分子是指在分子結構
中，當 a、b、x、y 為彼此互不相同的原子或原子團時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用*標記）不屬于手性碳原子的是（ ）
A. 木糖醇
B. 丙氨酸
C. 葡萄糖
D. 甘油醛
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【題目】成環反應在有機合成中具有重要應用，某環狀化合物G的合成過程如下：
（1）A→B為加成反應，則B的結構簡式是________；B→C的反應類型是________．
（2）G中含有的官能團名稱是___________．
（3）D→E的化學方程式是__________________________反應類型為：__________．
（4）H是F的同分異構體，具有下列結構特征：①核磁共振氫譜除苯環吸收峰外僅有1個吸收峰；②存在甲氧基（CH3O—）．H的結構簡式是_____________．
（5）由C通過加聚反應合成的高分子化合物M的化學方程式為_______________________．
（6）下列說法正確的是______．
a．A能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體 b．D和F中均含有酯基
c．1mol G完全燃燒生成8mol H2O d．F能發生加成反應、取代反應、氧化反應
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【題目】A．B．C．D．E．F六種短期素的原子序數依次增大。已知A．C．F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，E元素原子的次處層電子數比最外層電子數多3個。回答下列問題：
（1）寫出B元素的符號________，畫出E原子的外圍電子的軌道表示式________。
（2）寫出A．C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式________________。最高價氧化物對應水化物的酸性：E________F（填“>”或“<”），寫出F的最高價氧化物對應水化物的化學式________
（3）D的固態氧化物的晶體類型是________。
（4）30g的該氧化物的晶體中含D-O鍵的個數為________mol
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