Question

【題目】以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎。下列與“物質的量”相關的計算正確的( )

A.現有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1molO，則三種氣體的物質的量之比為 3∶2∶1

B.5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子數一定相等

C.標準狀況下，11.2 L X氣體分子的質量為16 g，則X氣體的摩爾質量是32

D.n g Cl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為 35.5m/n

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.CO、CO2、O3三種氣體,它們含有的氧原子個數之比為1:2:3，則氧原子的物質的量相同，設都為1mol，則n(CO)=1mol，n(CO2)=mol，n(O3)=mol,則這三種氣體的物質的量之比為1::=6:3:2，故A錯誤；

B. 氣體的狀況不知無法求二氧化碳的物質的量，故B錯誤；

C. 摩爾質量的單位是g/mol，所以M氣體的摩爾質量是32g/mol，故C錯誤；

D.ngCl2的物質的量為n/71mol，所含氯原子數為：2NA×n/71，則有2NA×n/71=m，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為35.5m/n，故D正確；故選D。