Question

【題目】將Cu片放入0.1 mol·L1 FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2∶1，則Cu2+與原溶液中的Fe3+的物質(zhì)的量之比為(　　)

A. 4∶1 B. 1∶4 C. 1∶6 D. 6∶1

Answer 1

【答案】C

【解析】

先利用假設(shè)法求出Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量，再根據(jù)離子方程式中Cu2+和Fe2+的關(guān)系求出銅離子的物質(zhì)的量。

將Cu片放入FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，假設(shè)溶液中n（Fe2+）=1mol，則溶液中n（Fe3+）=2mol，
由離子方程式可知，n（Cu2+）=n（Fe2+）=×1mol=0.5mol，反應(yīng)消耗的n（Fe3+）= n（Fe2+）=1mol，則原溶液中的Fe3+的物質(zhì)的量為n（Fe3+）=2mol+1mol=3mol，

所以n（Cu2+）：n（Fe3+）=0.5mol：3mol=1：6，
故選C。