【題目】從溴水中分離溴，下列物質不能作為萃取劑的是
A. 汽油 B. 苯 C. 乙醇 D. 四氯化碳
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（題文）已知某反應中能量變化如圖所示，所得結論錯誤的是( )
A. 該圖像可以表示氯化銨與消石灰反應的能量變化
B. 該反應過程中，一定有其他形式的能量轉化成化學能
C. 該反應過程中，形成新化學鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學鍵吸收的總能量
D. 因為生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應一定需要加熱才可進行
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【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數比為1∶1。回答下列問題：
（1）五種元素中非金屬性最強的是_______________（填元素符號）。
（2）由A和B、D、E所形成的共價化合物中，熱穩定性最差的是___________（用化學式表示）。
（3）C和E形成的離子化合物的電子式為 ______ ，用電子式表示A和B形成的過程_____，A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為_______________
（4）D的最高價氧化物的水化物的化學式為____________________。
（5）由A和B形成的一種氣體在工業上用途很廣，實驗室制取的方程式為____________________。
（6）單質E與水反應的離子方程式為____________________。
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【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產量的四分之一。請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關問題。
(1)下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕________________。
(2)在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖。請回答：
①A電極對應的金屬是________(寫元素名稱)，
B電極的電極反應式是___________________________________。
②若電鍍前A、B兩金屬片質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12 g，則電鍍時電路中通過的電子為________mol。
③鍍層破損后，不易被腐蝕的是___________（填A或B）。
A.鍍銅鐵 B.鍍鋅鐵 C. 鍍錫鐵
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子數為2NA
B. 工業上用Cl2與石灰乳反應制取漂白粉，每反應1molCl2則轉移電子數為NA
C. 在1 mol乙烷與乙烯的混合氣體中，氫原子數為5NA
D. 0.3mol·L－1的CuSO4溶液中含有SO
的數目為0.3NA
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【題目】元素周期表短周期中六種元素的原子序數與主要化合價的關系如圖：
（1）元素F在周期表中的位置是 ______。
（2）元素C、D、E原子半徑由大到小的順序是 ______（填元素符號）。
（3）A、B、C的單質與氫氣反應的劇烈程度由強到弱的順序_____（用單質的化學式表示）。
（4）應用元素周期律和元素周期表的知識，寫出D和E所形成的化合物的化學式______、__（寫2種）。
（5）根據氯、溴、碘單質間的置換反應，判斷F的單質和E的最簡單氫化物之間能否發生反應 _____(填“能”或“不能”), 若能則寫出反應的化學方程式 ______。
（6）一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中發生反應：2AB(g)+B2(g) 
2AB2(g)。可以作為達到平衡狀態的標志是 ______。
A. 單位時間內生成nmolB2的同時生成2nmolAB B. 2 ν正(B2)=ν逆(AB2)
C. 混合氣體的顏色不再改變(AB2為有色氣體) D. 混合氣體的密度不變
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【題目】為了探究某帶結晶水的晶體X（僅含4種元素）的組成和性質，設計并完成了如下實驗，其中甲、乙、丙均為常見物質。
請回答：（1）X中除H、O以外的非金屬元素是______。
（2）固體乙與氨氣在加熱條件下反應也能得到單質丙，同時產生空氣中含量最高的氣體，寫出該反應的化學方程式 ______。
（3）X的化學式是_______。
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【題目】以下反應最符合綠色化學原子經濟性要求的是( )
A. 乙烯聚合為聚乙烯高分子材料B. 甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C. 以銅和濃硝酸為原料生產硝酸銅D. 用SiO2制備高純硅
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