Question

【題目】25 ℃時,在20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲線如圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中,不正確的是( )

A. 在A點:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B. 在B點:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)

C. 在C點:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 在C點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：A、A點溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉，因為醋酸根離子水解，溶液顯堿性，但醋酸根離子濃度大于氫氧根離子濃度，錯誤，選A；B、B點溶液為中性，則氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒分析，鈉離子濃度等于醋酸根離子濃度，正確不選B；C、C點溶液為等量的醋酸鈉和醋酸，溶液顯酸性，醋酸的電離大于醋酸根離子的水解，所以離子濃度順序正確，不選C；D、根據(jù)物料守恒分析，正確，不選D。