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【題目】下列說法正確的是（　　）

A.標準狀況下，1 mol水占的體積是22.4 LB.1 mol H+的質量是1 g

C.1 L 1 mol/L鹽酸溶液中，有1molHCl分子D.二氧化硫的摩爾質量是64 g

【答案】B

【解析】

A.標準狀況下，水不是氣體，不能用標況下的氣體摩爾體積來計算體積，故A錯誤；

B.1 mol H+的質量為1mol×1g/mol=1g，故B正確；

C.HCl在水中完全電離成氫離子和氯離子，即鹽酸中不存在氯化氫分子，故C錯誤；

D.二氧化硫的摩爾質量是64 g/mol，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案

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【題目】下列選項與膠體知識無關的是（）

A. 膠體中分散質粒子的直徑大于溶液中分散質的粒子直徑

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C. 黃河入海口處形成三角洲

D. 氫氧化鐵溶膠、稀豆漿、云霧等均具有丁達爾現象

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【題目】某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應，設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。
（1）比較兩實驗裝置，圖2所示裝置的優點是： ①能更好地吸收有毒氣體SO2 ，防止其污染環境；
②。
（2）能說明有SO2氣體產生的實驗現象是?
（3）反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能： Ⅰ：只含有Fe3＋；Ⅱ：只含有Fe2＋；Ⅲ：既有Fe3＋又有Fe2＋。
為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空白：
A．稀鹽酸溶液 B．稀硫酸溶液
C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液
E．NaOH溶液 F．淀粉KI溶液
G．H2O2溶液
驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的(填試劑序號，下同)，振蕩，再滴加少量的，根據溶液顏色的變化可確定假設Ⅱ是否正確。
驗證Ⅲ：步驟1.取試樣，滴加少量的(填試劑序號)，溶液的顏色變色則試樣中含有Fe3＋，發生反應的離子方程式為。
步驟2.再取適量的試樣滴加到少量的(填試劑序號)，溶液的顏色變為色，則試樣中含有Fe2＋。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學在分析甲酸的組成和結構后，對甲酸的性質提出如下猜想并設計了相關實驗加以驗證：猜想Ⅰ：甲酸具有酸性
實驗Ⅰ：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液
猜想Ⅱ：甲酸能發生酯化反應
實驗Ⅱ：[裝置如圖(1)所示]
猜想Ⅲ：甲酸能發生銀鏡反應
實驗Ⅲ：[步驟如圖(2)所示]

（1）問題Ⅰ：請你進一步設計實驗證明甲酸是強酸還是弱酸？
（2）問題Ⅱ：實驗Ⅱ能驗證猜想Ⅱ嗎？；如能，請說明你的理由；如不能，請指出實驗Ⅱ中的錯誤。
（3）問題Ⅲ：分析甲酸的結構，實驗Ⅲ中沒有出現任何現象的可能原因是。
（4）問題Ⅳ：請你在仔細分析甲酸的組成和結構的基礎上，再提出一個關于甲酸性質的猜想并設計實驗方案驗證你的猜想： ①你提出的猜想是。
②你設計的實驗方案是。