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【題目】56g Fe與足量稀鹽酸混和充分反應，求所消耗HCl的物質的量是多少mol？產生的H2在標況下的體積是多少L？

【答案】解：56gFe的物質的量= =1mol，令消耗HCl的物質的量為x，生成氫氣的物質的量為y，則：

Fe+	2HCl	═	FeCl2+	H2↑
1	2			1
1mol	x			y

所以x= =2mol，
y= =1mol，
標況下1mol氫氣的體積=1mol×22.4L/mol=22.4L，
答：消耗HCl的物質的量為2mol，標況下生成氫氣的體積為22.4L
【解析】發生反應：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，根據n= 計算Fe的物質的量，根據方程式計算消耗HCl、生成氫氣的物質的量，再根據V=nVm計算生成氫氣的體積．

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【題目】下列關于葡萄糖的敘述，錯誤的是（）

A.易溶于水，有甜味B.能發生銀鏡反應

C.能發生水解反應D.它的同分異構體之一是果糖

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【題目】某元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1。該原子核外共__個電子層，有__種能量不同的電子。核外電子占有的軌道總數是__個，有___種不同運動狀態的電子。

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【題目】下述關于烴的說法中，正確的是（）

A. 烴是指僅含有碳和氫兩種元素的有機物

B. 烴是指分子里含碳元素的化合物

C. 烴是指燃燒反應后生成二氧化碳和水的有機物

D. 烴是指含有碳和氫元素的化合物

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【題目】在微生物作用下電解有機廢水(含CH3COOH)，可獲得淸潔能源H2。其原理如圖所示。下列有關說法不正確的是

A. 電源B極為負極

B. 通電后，若有0.1 mol H2生成，則轉移0. 2 mol電子

C. 通電后，H+通過質子交換膜向右移動，最終右側溶液pH減小

D. 與電源A極相連的惰性電極上發生的反應為CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+ 8H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了實現“將全球溫度上升幅度控制在2℃以內”的目標，科學家正在研究溫室氣體CO2的轉化和利用。

（1）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”

①溶于海水中的CO2主要以四種無機碳形式存在，分別為CO2、H2CO3、CO32-和_________(填離子符號)。

②在海洋中，可通過如圖所示的途徑來固碳。則發生光合作用時，CO2與H2O反應生成(CH2O)x和O2的化學方程式為__________________。

（2）有科學家提出可利用FeO來吸收CO2，已知：

C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol-1

3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g) △H=+18.7 kJ·mol-1

則6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s) △H=_____kJ·mol-1。

（3）以CO2為原料可制備甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，向一恒容密閉容器中充入1moCO2(g)和3molH2(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①若A點的正反應速率用v正(CO2)來表示，A點的逆反應速率用v逆(CO2)來表示，則v正(CO2)_______(填“>”“ <”或“=”)v逆(CO2)。

②0～3min內，氫氣的平均反應速率v(H2)_______________。

（4）在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2 H2O(g)，△H。向一密閉容積正充入一定量的CO2和H2，在300℃時發生上述反應，達到平衡時測得c(CO2)= 0.2 mol·L-1，c(H2) =0.8 mol·L-1，c(H2O)=1.6mol·L-1。則該溫度下上述反應的平衡常數K= ________。若200℃時該反應的平衡常數K=64.8，則該反應的△H_____(填“＞’’或“<”)O。