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【題目】分子式為C3H2Cl6的同分異構體共有

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

【答案】B

【解析】分子式為C3H2Cl6的有機物可以看作C3Cl8中的兩個Cl原子被兩個H原子取代，碳鏈上的3個碳中，兩個氫原子取代一個碳上的氯原子，有兩種，CCl3-CCl2-CClH2 （取代那面甲基上的氫原子時一樣）、CCl3-CH2 -CCl3；分別取代兩個碳上的氯原子，有兩種：CCl2H-CCl2-CCl2H（兩個邊上的），CCl2H-CHCl-CCl3 （一中間一邊上），故C3H2Cl6共有四種，答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A與B形成的共價化合物的水溶液呈堿性，C元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的，D是同周期中單核離子半徑最小的元素，E元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6.下列敘述中錯誤的是

A. B元素的簡單氣態(tài)氫化物與E的氫化物化合，生成物的水溶液呈酸性

B. B、C、E最高價氧化物對應的水化物溶液均能與D元素的氧化物反應

C. 元素B、E分別與元素A構成的含有18個電子的分子中均含有非極性共價鍵

D. 最高價氧化物對應水化物的堿性:C>D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于原子結構的表述中，正確的是（）

A.L能層含軌道數(shù)共有8個

B.在基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能級符合為N

C.電子云輪廓圖半徑隨能層序數(shù)增加而增大

D.根據(jù)洪特規(guī)則每個軌道最多容納2個自旋狀態(tài)相反的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空：

（1）電解飽和食鹽水的化學方程式是_______________。

（2）離子交換膜的作用為：__________、___________。

（3）精制飽和食鹽水從圖中______位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中_____位置流出（選填“a”、“b”、“c”或“d”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件下都能發(fā)生水解反應

B.油脂在堿性條件下水解可得到高級脂肪酸和丙三醇

C.棉、麻、羊毛完全燃燒都只生成CO2和H2O

D.蛋白質(zhì)是結構復雜的高分子化合物，分子中一定含有C、H、O、N四種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉍元素可表示為 83Bi，在元素周期表中相對原子質(zhì)量標示為209.0，下列說法正確的是

A. Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209

B. Bi元素最高價氧化物的化學式為Bi2O3

C. Bi原子最高價氧化物的水化物酸性比硝酸的要強

D. Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）As原子的價電子排布式為____________。

（2）P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是________________。

（3）NH4+中H—N—H的鍵角比NH3分子中的鍵角________（填“大”或“小”），原因是____________。

（4）NaAsO4中含有的化學鍵類型包括__________；AsO43-的空間構型為_____________；As4O6的分子結構如下圖所示，則在該化合物中As原子的雜化方式是____________。

（5）2017年1月27日，我國科學家在《Science》雜質(zhì)上發(fā)表論文，在全氮陰離子鹽合成上取得重大進展，首次制得試問下穩(wěn)定，含有N5-離子的鹽（具有超高能量密度的化合物），N5-離子中氮元素的平均化合價為_____。

（6）白磷（P）的晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如下圖（小圓圈表示白磷分子）。該晶胞中含有的P原子數(shù)為_______；已知該晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則該晶體的密度為_____g·cm-3（用含有NA的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高倩同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應：2Mg＋CO22MgO＋C，下列關于該反應的判斷正確的是(　　)

A. Mg元素化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是還原產(chǎn)物

B. 由此反應可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C

C. CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應

D. Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組同學為了探究“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，他們以教材中相關【科學探究】為基礎，設計了如下實驗裝置并記錄相關實驗數(shù)據(jù)。

【實驗裝置】

【部分實驗數(shù)據(jù)】

溫度	壓強	時間	水槽中H2O的質(zhì)量	H2體積	O2體積
30 ℃	101 kPa	0	300 g	0	0
30 ℃	101 kPa	4分鐘	298.2 g		1.243 L

請回答下列問題：

(1)4分鐘時H2、O2的物質(zhì)的量分別是________mol、________mol。

(2)該溫度下，氣體摩爾體積是__________。

(3)下列敘述不正確的是________。

A．氣體摩爾體積與氣體的溫度相關

B．在該實驗條件下，3 mol O2的氣體摩爾體積為74.58 L·mol－1

C．同溫、同壓下，2 mol CO、CO2混合氣體和2 mol O2的體積相同

D．該實驗條件下，O2的密度為1.287 g·L－1

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