【題目】選用金屬材料時，以下方面需要考慮的是（ ） ①主要用途 ②物理性質、化學性質 ③價格 ④加工難度 ⑤日常維護 ⑥環境保護
A.①②③
B.③④⑤
C.①⑤⑥
D.①②③④⑤⑥
學而優銜接教材南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數之比為（ ）
A．1：1：2 B．2：2：1 C．2：3：1 D．4：3：2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉是重要食品添加劑。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應：3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；
②NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。
實驗操作：
①關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時間后停止加熱；
③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉。
回答下列問題：
(1)裝置中儀器a的名稱為 ，A中反應的化學方程式是 ；
(2)D裝置的作用是 ；
(3)C中反應生成NaNO2的化學方程式是 ；
(4)檢驗C中產物有亞硝酸鈉的正確操作是 (填序號) ；
a．取少量生成物溶于稀硫酸，若產生無色氣體并在液體上方變為紅棕色，則含有NaNO2
b．取少量生成物溶于水充分振蕩，滴加酚酞試液，若溶液變紅，則含有NaNO2
(5)經檢驗C的產物中亞硝酸鈉含量較少。
①甲同學認為C中產物不僅有亞硝酸鈉，還可能有其它固體物質。為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是 (寫名稱)；
②乙同學認為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應導致產品不純，所以在實驗操作①前應增加一步操作，該操作是 ；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．工業上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2（g）+2CO2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＜0
溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產率將_________（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均相對分子質量將_______________。
Ⅱ．某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質的量對合成新型硝化劑反應4NO2（g）+O2（g）2N2O5（g） △H＜0的影響．
（1）圖象中T1和T2的關系是T1_________T2（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）比較a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物NO2的轉化率最大的是_________（填字母）；
（3）若容器體積為1L，n=1mol，NO2的轉化率為50%，則此條件下（T2），反應的平衡常數K=_________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】當0.01mol氯化鉻(III)(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過量的硝酸銀處理時，有0.02mol氯化銀沉淀析出，此樣品的配離子的表示式為
A. [Cr(H2O)6]3+ B. [CrCl(H2O)5]2+ C. [CrCl2(H2O)4]+ D. [CrCl3(H2O)3]
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【題目】氧化還原反應在生產、生活中應用廣泛，用所學知識回答問題：
（1）聯氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知32.0g N2H4和H2O2反應生成氮氣和水（氣態），放出熱量642kJ，該反應的熱化學方程式是： 。
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量的是 mol。
（3）測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定，取4.74 g KMnO4樣品溶解酸化共配成100mL溶液，取出20mL于錐形瓶中，用0.100mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點的現象是 。實驗中，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液24.00mL，則該樣品中KMnO4的純度是 。（有關離子方程式為：8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）
（4）二氧化氯是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學家研發了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為 。
（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色，溶液先變為淺綠色的離子方程式是____ ，又變為棕黃色的原因是 。[
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學對膠體知識認識正確的是
A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
B．向飽和氯化鐵溶液中滴加過量氨水，可制取氫氧化鐵膠體
C．葡萄糖注射液能產生丁達爾效應，屬于膠體
D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者沒有
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【題目】利用氯堿工業的鹽泥生產MgSO4·7H2O的工藝流程如下。［鹽泥含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等］:
(1)酸浸時，FeCO3與硫酸反應的化學方程式為____________；濾渣1的主要成分為CaSO4和________(填化學式)；為了提高浸取率可采取的措施有___________(填序號)。
a．多次用廢硫酸浸取 b．減小鹽泥粒度并充分攪拌 c．延長浸取時間
(2)氧化時，次氯酸鈉溶液(堿性條件)將MnSO4氧化為MnO2的離子方程式為________；濾渣2為MnO2和_____________、________(填化學式)。
(3)鎂的碳化物常見的有MgC2和Mg2C3 兩種，分別可發生水解反應生成乙炔和丙二烯，MgC2的電子式為___________；丙二烯的結構簡式為___________。
(4)一種堿式碳酸鎂［4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O］可用作防火保溫材料，用化學方程式說明可作防火材料的原理：_______________。
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