Question

（2010?廣安二模）下列說法正確的是（　　）

• A．在稀溶液中：H⁺（aq）+PH^-（aq）=H₂O（I）；△H=-57.3KJ/mol，則含1 molHClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反應放出的熱量等于57.3 kJ
• B．25℃時，pH=5的醋酸溶液與pH=5的氯化銨溶液中由水電離出的H⁺濃度相等
• C．10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加入等物質的量的氫氧化鈉，溶液中離子濃度由大到小的順序是：c（Na）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D．向只有NH

  + 4

  、CI^-、H⁺、OH^-四種離子的某堿性溶液中通入適量二氧化碳，則有：c（NH

  + 4

  ）+c（H⁺）=2c（CO

  2- 3

  ）+c（CI^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：A、次氯酸是弱酸，隨反應進行不斷電離，電離過程是吸熱過程；
B、醋酸對水的電離起到抑制作用，氯化銨溶液中銨根離子水解促進水的電離；
C、醋酸和氫氧化鈉等物質的量反應生成的溶液為醋酸鈉溶液，溶液中的離子濃度大小比較結合 醋酸根離子水解顯堿性進行分析判斷；
D、依據溶液中的陰陽離子電荷守恒分析判斷．

解答：解：A、次氯酸是弱酸，隨反應進行不斷電離，電離過程是吸熱過程，則含1 molHClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反應放出的熱量小于57.3 kJ，故A錯誤；
B、醋酸對水的電離起到抑制作用，氯化銨溶液中銨根離子水解促進水的電離；水電離出的H⁺濃度不相等，故B錯誤；
C、10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加入等物質的量的氫氧化鈉，反應生成的溶液為醋酸鈉溶液，溶液中離子濃度由大到小的順序是：c（Na）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D、向只有NH

+ 4

、CI^-、H⁺、OH^-四種離子的某堿性溶液中通入適量二氧化碳，生成碳酸鹽，碳酸根離子水解，所以溶液中存在電荷守恒，則有：c（NH

+ 4

）+c（H⁺）=2c（CO

2- 3

）+c（CI^-）+c（OH^-）+C（HCO₃^-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質的電離平衡應用，水的電離影響因素的分析判斷，溶液中離子濃度的大小比較，溶液中電荷守恒的分析應用，題目難度中等．