【題目】下列有關自然資源的開發利用的敘述正確的是
A. 通過催化重整，可從石油中獲取環狀烴
B. 金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氯化鋁的方法
C. 石油的裂化和裂解屬于化學變化而煤的液化、氣化屬于物理變化
D. 煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有機物，可通過煤的干餾來獲得
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【題目】[化學―選修3：物質結構與性質]
研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請根據已學習的物質結構知識，回答下列問題：
(l）基態Mn原子的價電子排布式為___，氣態Mn2＋再失去l個電子比Fe2+再失去1個電子更難，其原因是________。
(2）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體。實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有_____。寫出難溶物溶于氨水時的離子方程式__________。實驗過程中加入C2H5OH 后可觀察到析出深藍色Cu(NH3)4SO4·5H2O晶體。實驗中所加C2H5OH 的作用是______。
(3) HClO2、HClO3為氯元素的含氧酸，試推測ClO2-的空間結構：________；HClO3分子中，Cl原子的雜化方式為______；兩種酸酸性較強的是_______.
(4）多磷酸鹽的酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用角頂氧原子而連接起來的，部分結構如圖所示，多磷酸根離子的通式為______。（磷原子數目用n表示）
(5）金屬Pt采用“…ABCABC…”型堆積方式，抽出一個晶胞，其正確的是________。
已知金屬Pt的密度為21.4 g/cm3，則Pt原子半徑的計算式為______pm （只列式，不必計算結果，Pt的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數為6.02×1023mol-1）。
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【題目】當物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中所含Cl－的個數相等時，這三種溶液的體積比應是（ �。�
A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2
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【題目】下列說法中正確的是
A.淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件下都能發生水解反應
B.油脂在堿性條件下水解可得到高級脂肪酸和丙三醇
C.棉、麻、羊毛完全燃燒都只生成CO2和H2O
D.蛋白質是結構復雜的高分子化合物，分子中一定含有C、H、O、N四種元素
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【題目】現用鄰苯二甲酸氫鉀標準溶液來測定某NaOH溶液的濃度，進行如下操作：
步驟I：用天平精確稱取5.207g鄰苯二甲酸氫鉀（相對分子質量為204.2）固體配成250mL標準溶液。
步驟Ⅱ：移取25.00mL標準溶液于250mL錐形瓶中，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH待測溶液滴定至終點。再按上述方法重復操作2次。
（1）操作I中，所得鄰苯二甲酸氫鉀標準溶液的物質的量濃度是__________________________。
（2）滴定結果記錄如下：
滴定次數 | 標準溶液的體積/mL | 待測溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.04 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.98 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
①滴定過程中發生反應的化學方程式是（有機物寫結構簡式）____________________。
②待測NaOH溶液的物質的量濃度為___________。
（3）根據步驟Ⅱ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH待測溶液進行滴定，則測得NaOH溶液的濃度_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH待測溶液的體積______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_______________。
④滴定終點時溶液的顏色如何變化？____________________。
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【題目】氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族元素,該族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途�；卮鹣铝袉栴}：
（1）As原子的價電子排布式為____________。
（2）P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是________________。
（3）NH4+中H—N—H的鍵角比NH3分子中的鍵角________（填“大”或“小”），原因是____________。
（4）NaAsO4中含有的化學鍵類型包括__________；AsO43-的空間構型為_____________；As4O6的分子結構如下圖所示，則在該化合物中As原子的雜化方式是____________。
（5）2017年1月27日，我國科學家在《Science》雜質上發表論文，在全氮陰離子鹽合成上取得重大進展，首次制得試問下穩定，含有N5-離子的鹽（具有超高能量密度的化合物），N5-離子中氮元素的平均化合價為_____。
（6）白磷（P）的晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如下圖（小圓圈表示白磷分子）。該晶胞中含有的P原子數為_______；已知該晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數為NAmol-1，則該晶體的密度為_____g·cm-3（用含有NA的式子表示）
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【題目】2-氨基-3，5-二溴二苯甲酮廣泛用于合成醫藥、漂白劑、殺菌劑、防蛀劑和除草劑等�？赏ㄟ^如下合成路線制備：
A
已知硝基可被還原為氨基：ArNO2
ArNH2（Ar表示芳香烴基）
回答下列問題：
（1）B的化學名稱為_____；C的結構簡式為_____；D的核磁共振氫譜中有_____個峰；E→F的反應類型為_____。
（2）A→B的化學方程式為_________________，反應類型為________。
（3）B→C→D先氧化后還原的反應順序_______（填“能”或“不能”）顛倒，理由是_______。
（4）上述合成路線中互為同分異構體的是________（填字母編號）。
（5）參照上述合成路線，以苯、CH3CH2Cl為有機原料（無機試劑任選），設計制備二苯甲酮（重要的化工中間體）的合成路線________________。
已知：
+CH3Cl
+HCl
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【題目】取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當恰好完全反應時，三種溶液消耗氯氣的物質的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質的量濃度之比為（ ）
A. 2：1：2 B. 2：1：3
C. 6：3：2 D. 3：7：1
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