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【題目】將標準狀況下aL NH3溶解于1000g水中，得到的氨水的物質的量濃度為b mol·L－1，則該氨水的密度為

A. 22.4b/250ag·cm－3 B. g·cm－3

C. g·cm－3 D. g·cm－3

【答案】C

【解析】

根據n=V/Vm計算出標況下aL氨氣的物質的量，再根據m=nM計算出氨氣的質量,計算氨水的質量,根據V=n/c計算氨水體積，再根據ρ=m/V計算出該氨水的密度。

標況下aL氨氣的物質的量為a/22.4mol，氨氣的質量為:17×a/22.4=17a/22.4g，該氨水的質量為:1000+17a/22.4g該溶液的體積為:V= (a/22.4)/b= a/22.4b，則溶液密度為[1000+17a/22.4]/(a/22.4b×1000)= g·cm－3；綜上所述，本題選C。

練習冊系列答案

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