【題目】表示一個原子在第三電子層上有10個電子可以寫成 （ ）
A. 310 B. 3d10 C. 3s23p64s2 D. 3s23p63d2
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【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)； △ H=－192.9 kJ·mol-1
下列說法正確的是
A. CH3OH 的熱值為192.9/32 (kJ·g-1)
B. 反應①中的能量變化如圖所示
C. CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D. 根據②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) 的△H>－192.9kJ·mol－1
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【題目】下列變化不可能通過一步反應直接完成的是
A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3
C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3
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【題目】鈀(Pd)可作汽車尾氣CO、NO和HC(碳氫化合物)轉化的催化劑。Pd負載量不同或不同工藝制備的納米Pd對汽車尾氣處理的結果如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 圖甲表明，其他條件相同時，三種尾氣的轉化率隨Pd負載量的增大先升后降
B. 圖乙表明，尾氣的起燃溫度隨Pd負載量的增大先降后升
C. 圖甲和圖乙表明，Pd負載量越大催化劑活性越高
D. 圖丙和圖丁表明，工藝2制得的催化劑Pd的性能優于工藝1
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【題目】關于鐵及其化合物的敘述正確的是( )
A.鐵是一種較活潑的金屬
B.Fe2O3在常溫下可以導電
C.Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3
D.在常溫下鐵絲容易與水反應放出H2
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【題目】將氣體A、B置于固定容積為4L的密閉容器中，發生如下反應:2A(g)+B(g)
C(g)+2D(g)，反應進行20s后達到平衡，測得平衡時A的物質的量為0.16mol，B的物質的量為0.06mol，C的物質的量為0.04mol，請計算并回答：
（1）用生成物C表示20s內的平均反應速率為_________________mol/(L·s)。
（2）反應前A的物質的量濃度是________________mol/L。
（3）反應達平衡時，B的轉化率為________________ 。
（4）若改變下列條件，D的生成速率如何變化（用“增大”或“減小”或“不變”填空）。
編號 | 改變的條件 | D的生成速率 |
① | 降低體系溫度 | ______ |
② | 恒容下補充A氣體 | ______ |
③ | 恒容下充入Ne（不參與體系反應） | ______ |
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【題目】在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現出各自的性質。下列實驗現象和結論一致且正確的是（ ）
A. 加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在
B. 溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在
C. 用鹽酸酸化后，滴入AgNO3溶液產生白色沉淀，說明氯水中有Cl-存在
D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在
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【題目】(1)配制480 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要稱量CuSO4·5H2O ________g。
(2)取200 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到29.02 g白色沉淀，用過量稀鹽酸處理后沉淀量減少到9.32 g，并有氣體放出。原混合溶液中Na2SO4的物質的量濃度為________mol·L－1；產生的氣體在標準狀況下的體積為________L。
(3)在實驗室將8.4g固體NaHCO3加熱一段時間后，測得剩余固體的質量變為6.85g．則有______ g NaHCO3固體發生了分解反應。若繼續對剩余固體加熱，至不再產生氣體后，將冷卻后的固體溶解于水，配成1000mL的溶液．則該溶液溶質的物質的量濃度是____________。
(4)向VL AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時，產生的沉淀量可達最大值，繼續加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當前后加入的NaOH總量達到b mol時，沉淀不再減少，則原溶液中Fe3+的物質的量濃度為________。
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