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下列有關反應限度的說法錯誤的是

A．某條件下可逆反應達到限度之前，逆反應速率逐漸增大可能與生成物濃度逐漸增大有關

B．煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變，是因為有關反應達到了限度

C．化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率

D．可逆反應的限度不隨反應條件的改變而改變

解析試題分析：A．某條件下可逆反應達到限度之前，反應從正反應方向開始，逆反應速率逐漸增大，就是由于反應物不斷反應變為生成物，使生成物濃度逐漸增大。物質的濃度越大，反應速率也就越快。正確。B．在煉鐵高爐中發生的CO還原氧化鐵的反應是可逆反應。當反應達到該條件下的反應限度時，無論高爐高度改變與否，尾氣中CO含量不隨而改變。正確。C．當化學反應達到該條件下的化學反應的限度時，各種反應物也就得到了在該條件下的最大轉化率，因此化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率。正確。D．可逆反應的限度是在一定條件下的限度。若外界條件發生改變，則平衡被破壞，就會達到新的條件下的新的限度，因此會隨反應條件的改變而改變。錯誤。
考點：考查反應限度的知識。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示。現向一體積可變的密閉容器中通入等物質的量的A氣體和B氣體，在恒溫條件下發生反應達到平衡狀態Ⅰ后，再升高到某溫度，繼續反應一段時間后達到平衡狀態Ⅱ。下列敘述中正確的是（）

A．該反應在高溫時才能自發進行
B．反應從開始到平衡狀態Ⅰ的過程中，反應向正向進行，A的體積分數一直在減少
C．平衡狀態Ⅰ到平衡狀態Ⅱ的過程中，平衡向逆向移動，A的體積分數一直沒有變化
D．反應從開始到平衡狀態Ⅱ的過程中，平衡常數K和A的轉化率都是先增大后減少

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（9分）在2 L密閉容器內，800℃時反應2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)體系中，n(SO₂)隨時間的變化如下表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(SO₂)(mol)	0.020	0. 010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)上述反應________(填“是”或“不是”)可逆反應，在第 5 s時，SO₂的轉化率為________；
(2)如圖所示，表示SO₃變化曲線的是_____，用O₂表示從0 s～2 s內該反應的平均速率：v＝__；

(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是________。
a．v(SO₃)＝2v(O₂)　　 b．混合氣體中SO₂的體積分數保持不變
c．v_逆(SO₂)＝2v_正(O₂) d．容器內密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設計了如下A～D四個實驗，你認為得出的結論不正確的是（　�。�

A．在相同條件下，等質量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應，大理石粉反應快

B．將相同大小、形狀的鎂條和鋁條分別與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣大

C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發現光照可以加快濃硝酸的分解

D．兩支試管中分別加入相同濃度相同體積的雙氧水，其中一支試管中再加入幾滴氯化鐵溶液，產生氧氣的快慢不同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O，若在反應開始后5s～10s之間的反應速率分別用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，則下列判斷正確的關系是(　　)。

A．v(NH₃)＝v(O₂)	B．v(O₂)＝v(H₂O)
C．v(NH₃)＝v(H₂O)	D．v(O₂)＝v(NO)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖是可逆反應X₂ + 3Y₂ 2Z₂在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是( )。

A．t₁時，只有正方向反應

B．t₂- t₃，各物質的濃度不再發生變化

C．t₂- t₃，反應不再發生

D．t₂時，反應未到達限度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

COCl₂俗名稱作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發生的化學反應為： COCl₂(g) CO(g)＋Cl₂(g)　ΔH<0下列有關說法不正確的是

A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應速率

B．當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，COCl₂的轉化率不變

C．單位時間內生成CO和消耗Cl₂的物質的量比為1∶1時，反應達到平衡狀態

D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反應速率加快的是（）

A．①③④

B．①②④

C．①②③④

D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl₅，反應PCl₅(g)=PCl₃(g)+Cl₂(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t / s	0	50	150	250	350
n(PCl₃) / mol	0	0. 16	0. 19	0. 20	0. 20

下列說法正確的是
A. 反應在前50 s 的平均速率v(PCl₃)=" 0." 0032 mol·L^-1·s^-1
B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl₃)=" 0." 11 mol·L^-1，則反應的駐H<0
C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1. 0 mol PCl₅、0. 20 mol PCl₃和0. 20 mol Cl₂，反應達到平衡前v(正)>v(逆)
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2. 0 mol PCl₃和2. 0 mol Cl₂，達到平衡時，PCl₃的轉化率小于80%

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