Question

【題目】鎂與一定濃度的稀硝酸反應時，硝酸的還原產(chǎn)物為NH4NO3 ． 現(xiàn)將一定量的鎂粉投入200ml 稀硝酸中，兩者恰好完全反應．若向反應后的溶液中加入過量的濃NaOH溶液并微熱，溶液中有白色沉淀生成，同時有氨氣逸出，且逸出的氨氣干燥后全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g．試回答下列問題：
（1）根據(jù)上述信息寫出Mg和硝酸反應的化學方程式： ．
（2）發(fā)生還原反應的硝酸的物質(zhì)的量為mol．
（3）參加反應的鎂的質(zhì)量為g．
（4）原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為 molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
（2）0.01
（3）0.96
（4）0.5
【解析】解：（1）Mg和硝酸反應的產(chǎn)物是硝酸鎂、硝酸銨和水，即4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O，

所以答案是：4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O；（2）稀硫酸增重0.17g為氨氣的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)氮原子守恒被氧化的硝酸與氨氣的物質(zhì)的量相等為0.01mol，

所以答案是：0.01；（3）根據(jù)電子轉移守恒，參加反應Mg的物質(zhì)的量= =0.04mol，

故參加反應的Mg的質(zhì)量為0.04mol×24g/mol=0.96g，

所以答案是：0.96；（4）Mg與硝酸恰好完全反應生成Mg（NO3）2、NH4NO3，生成氨氣為0.01mol，則n（NH4NO3）=0.01mol，Mg為0.04mol，則n[Mg（NO3）2]=0.04mol，

根據(jù)氮原子守恒可知原硝酸溶液中：n（HNO3）=2n[Mg（NO3）2]+2n（NH4NO3）=0.04mol×2+0.01mol×2=0.1mol，

故原硝酸的物質(zhì)的量濃度為 =0.5mol/L，

所以答案是：0.5．