Question

下列敘述正確的是

A．當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小

B．某溫度下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中必有c（H+）=c（OH-）=10-7mol·L-1

C．pH=12氨水與pH=2鹽酸等體積混合，則溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可判斷AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)＝AgI(s)＋Cl－(aq)能發(fā)生

Answer 1

D

試題分析：A、電離是吸熱的，所以當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變大，A不正確；B、某溫度下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中必有c(H^＋)＝c(OH^－)。由于不能確定溶液的溫度，所以二者的濃度不一定等于10^-7mol/L，B不正確；C、氨水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，所以pH＝12氨水的濃度大于0.01mol/L，因此pH＝12氨水與pH＝2鹽酸等體積混合，氨水過量，溶液顯堿性，則溶液中c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，C不正確；D、氯化銀的溶度積常數(shù)小于碘化銀的溶度積常數(shù)，則根據(jù)沉淀容易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化可知，反應(yīng)AgCl(s)＋I(xiàn)^－(aq)＝AgI(s)＋Cl^－(aq)能發(fā)生，D正確，答案選D。