Question

【題目】物質A～E都是由NH4+、H+、Na+、OH﹣、CH3COO﹣、Cl﹣中離子兩兩組成（離子可重復，如NaCl、HCl）．常溫下將各物質的溶液從1mL稀釋到1000mL，pH的變化如甲圖所示．請回答：
（1）已知常溫下CH3COOH和NH3H2O 的電離常數相等都等于2×10﹣5 molL﹣1 ， E可能為（填化學式）．
（2）根據甲圖顯示的pH的變化關系，寫出物質的化學式：C ．
（3）25℃時，將amol B溶于水，向其中逐滴滴加D溶液至二者恰好完全反應，溶液顯性，在滴加D溶液的過程中的水的電離平衡將（填”正向”“不”或“逆向”）移動；若向該溶液中又滴加b升 D溶液后溶液呈中性，所滴加D溶液的濃度為molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）NaCl，CH3COONH4
（2）HCl
（3）堿；向；
【解析】解：根據圖象知A、B是堿，C、D是酸，稀釋后A、D的pH變化小于3，B、C的pH變化等于3，則A是弱堿、B是強堿，C是強酸，D是弱酸，根據離子知，A是氨水、B是氫氧化鈉、C是鹽酸、D是醋酸，（1）E溶液呈中性，則E為強酸強堿鹽或弱酸弱堿鹽，且弱酸和弱堿的電離程度相等，因為醋酸和一水合氨的電離程度相等，所以E可能是NaCl或CH3COONH4 ， 所以答案是：NaCl或CH3COONH4；（2）通過以上分析知，C是HCl，所以答案是：HCl；（3）B是氫氧化鈉、D是醋酸，二者恰好反應生成CH3COONa，醋酸鈉在溶液中水解，溶液顯堿性；NaOH溶液中滴加醋酸，溶液中氫氧根離子濃度減小，對水的電離的抑制程度減小，水的電離平衡正向移動；將a mol NaOH溶于水，向該溶液滴加b L CH3COOH后溶液呈中性，則溶液中氫氧根離子濃度為10﹣7mol/L，根據電荷守恒可知c（Na+）=c（CH3COO﹣），設混合后溶液體積為1L，c（Na+）=c（CH3COO﹣）=amol/L，已知醋酸的電離平衡常數取Kb=2×10﹣5 molL﹣1 ， 則Kb= = =2×10﹣5 ， 所以c（CH3COOH）= mol/L；所以答案是：堿；正向； ．
【考點精析】通過靈活運用弱電解質在水溶液中的電離平衡，掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理即可以解答此題．