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【題目】1H、2H、3H、H+、H2是（　　）

A.氫的五種同位素B.五種氫元素

C.氫的五種同素異形體D.氫元素的五種微粒

【答案】D

【解析】

A．11H、12H、13H質子數相同，中子數不同，為三種不同的氫原子，互為同位素，H+為氫離子和H2為氫分子，故A錯誤；

B．質子數為1，都是氫元素，故B錯誤；

C．不是氫元素的不同單質，不是同素異形體，故C錯誤；

D．11H、12H、13H質子數相同，中子數不同，為三種不同的氫原子，互為同位素；H+為氫離子和H2為氫分子，故它們是氫元素的五種不同微粒，故D正確；

故答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有A，B，C，D四種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p軌道電子數比s軌道電子數少1，C為金屬元素且原子核外p軌道電子數和s軌道電子數相等，D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿．
（1）寫出C，D兩種基態原子核外電子排布圖：C；D ．
（2）寫出B元素單質和氫化物的電子式：單質，氫化物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾主要組成．某課題組用汽車尾氣為原料探究二氧化硫、氮氧化物的化學性質．
（1）I．汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質），冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉化．寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式： Ⅱ．課題組欲在綠色環保的條件下探究大氣污染物SO2的性質，設計如圖實驗裝置．請回答：

B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為；C中反應的離子方程式為．
（2）為了實現綠色環保的目標，制取SO2裝置最好選擇．（A1或A2裝置）用氨水吸收尾氣中的SO2 ， “吸收液”中可能含有OH﹣、SO32﹣、SO42﹣、HSO3﹣等陰離子．請回答：
（3）氨水吸收過量SO2的反應的離子方程式為
（4）已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水．現有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa（OH）2溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設計實驗證明“吸收液”中存在SO32﹣、HSO3﹣ ，完成下表的實驗操作、預期現象和結論：

實驗操作	預期現象與結論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量．	若出現白色渾濁，則溶液中存在SO32﹣或 SO42﹣ ．
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體．步驟3：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）
A.實驗室制取乙烯時濃硫酸是催化劑和吸水劑
B.硝基苯制備時濃硫酸作催化劑和脫水劑
C.實驗室制備乙烯、硝基苯、苯磺酸時均使用到溫度計，且水銀球在反應混合物液面以下
D.水浴加熱的優點是可以受熱均勻且便于控制溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是周期表中的一部分，根據A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（4）小題用元素符號或化學式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答．

族周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是，只有負價而無正價的是，氧化性最強的單質是，還原性最強的單質是．
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是，酸性最強的是，呈兩性的是．
（3）A分別與D，E，F，G，H形成的化合物中，最穩定的，
（4）在B，C，E，F，G，H中，原子半徑最大的是，
（5）A和D組成最簡單化合物的電子式，
（6）A和E組成化合物的化學式，
（7）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程：．
（8）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食鹽是日常飲食中重要的調味品，它的主要成分為NaCl，請問NaCl屬于

A.氧化物B.酸C.堿D.鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是

A. 該溫度下此反應的平衡常數K＝1.44

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

C. 反應前2min的平均速率ν(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min-1

D. 其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時X的體積分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A，B，C，D，E在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的（）

A.原子半徑的大小順序為：rA＞rB＞rC＞rD＞rE
B.元素D的最高價氧化物對應的水化物的酸性比E的強
C.A，D兩種元素在自然界中都存在相應的單質
D.C的最高價氧化物的水化物與E的最高價氧化物的水化物之間不能發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，屬于強電解質的是

A. 醋酸 B. 液氨 C. 熔融KCl D. 氯氣

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