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由N₂和H₂合成1molNH₃時可放出46.2kJ/mol的熱量．從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是______kJ/mol．

N₂和H₂合成NH₃的方程式為：N₂+3H₂

2NH₃，由N₂和H₂合成1molNH₃時可放出46.2kJ/mol的熱量，則反應的△H=-2×46.2=-92.4kJ/mol，
1molN₂和3molH₂反應斷裂化學鍵需要吸收的能量為：1mol×948.9kJ?mol^-1+3×436.0kJ?mol^-1=2256.9kJ，
N-H鍵的鍵能為x，形成2molNH₃需要形成6molN-H鍵，則形成6molN-H鍵放出的能量為6x，
則2256.9-6×x=-92.4kJ/mol，解得x=391.55kJ/mol，
故答案為：391.55．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學反應與能量的說法正確的是（　　）

A．酸堿中和是放熱反應

B．炭在氧氣中燃燒屬于吸熱反應

C．化學鍵的形成需吸收能量

D．化學反應過程中，化學能一定轉(zhuǎn)化成熱能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列推斷正確的是（　　）

A．由：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含1molCH₃COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量為57.3kJ

B．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定

C．由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，可知將1molN₂（g）和3molH₂（g）置于密閉容器中充分反應后放出熱量為92.4kJ

D．由△G=△H-T△S可知，所有放熱反應都能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（　　）

A．熱化學方程式需注明物質(zhì)的狀態(tài)

B．能源是能提供能量的資源

C．化石燃料取之不盡，用之不竭

D．反應熱包括燃燒熱、中和熱等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和
應用前景．工業(yè)上合成甲醇的反應為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；△H
（1）已知，該反應在300℃，5MPa條件下能自發(fā)進行，則△H______0，△S______0（填“＜，＞或=”）．
（2）在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的CO與0.58molH₂的混合氣體充入2L密閉容器發(fā)生反應，反應過程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示．
①在0～2min內(nèi)，以H₂表示的平均反應速率為______mol?L^-1?s^-1，CO的轉(zhuǎn)化率為______．
②列式計算300℃時該反應的平衡常數(shù)K=______．
③300℃時，將0.50molCO、1.00molH₂和1.00molCH₃OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將______．
A．向正方向移動B．向逆方向移動C．處于平衡狀態(tài)D．無法判斷
④下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______．
A．壓縮容器體積B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入0.20molCO和0.58molH₂
（3）若其它條件不變，使反應在500℃下進行，在圖中作出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化的示意圖．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：C（石墨）→C（金剛石）△H＞0，則可以判斷（　　）

A．金剛石比石墨穩(wěn)定	B．一樣穩(wěn)定?
C．石墨比金剛石穩(wěn)定	D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關．試回答下列有關問題：
（1）下圖是1molNO₂和1molCO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式______．

（2）NH₃極易溶于水，其水溶液俗稱氨水．用水稀釋0.1mol?L^-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是______（填序號）．
A．

c(N

)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

B．

c(NH3?H2O)

c(OH-)

C．c（H⁺）?c（OH^-） D．

c(OH-)

c(H+)

（3）標準狀況下，將1.12LCO₂通入100mL1mol?L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為______；
（4）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．當反應達到平衡時不斷改變條件（不改
變N₂、H₂和NH₃的量），下圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是______．

（5）甲烷燃料電池中發(fā)生的化學反應為：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，該電池的電解質(zhì)溶液為H₂SO₄溶液，寫出其負極的電極反應式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：
2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）；△H₁=+571.6kJ/mol，
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H₂=-483.6kJ/mol．
當1g液態(tài)水變成氣態(tài)水時，對其熱量變化的下列描述：
①放出；②吸收；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ，
其中正確的是（　　）

A．②和⑤

B．①和③

C．②和④

D．②和③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

科學家要研究跟碳元素及其化合物相關的很多課題．
（1）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量，該反應的熱化學方程式是______．
（2）工業(yè)上可用焦炭冶煉金屬，若0.5mol碳完全與赤鐵礦反應，得到0.6mol鐵，同時生成2種常見氣體，則該反應的化學方程式是______．
（3）碳跟水蒸氣制水煤氣的反應是一個可逆反應，下列情況下能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的是______（選填編號）．
a．v_正（H₂O）=v_正（H₂） b．容器中溫度不再發(fā)生改變
c．消耗n mol H₂同時消耗n mol CO d．容器中氣體的總物質(zhì)的量不隨時間改變
（4）溫度T₁時，在一體積為2L的密閉容積中，加入2.0mol CO和2.0mol的H₂，反應中c（H₂O）的變化情況如圖所示，T₁時反應[C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）]的平衡常數(shù)的數(shù)值為______．在第5分鐘時將體系的溫發(fā)升高到T₂，若在第8分鐘時達到新的平衡，請在如圖中畫出第5分鐘到9分鐘后c（H₂O）濃度變化趨勢的曲線（只要求定性表示）．

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