Question

在一固定容積的密閉容器中，進行如下反應：

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

27.反應后物質的總能量增大，則該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

28.不能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的是________（選填編號）。

a．容器中氣體壓強不變 b．混合氣體中c(CO)不變

c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(H2O)＝c(CO)

29.若容器容積為2L，反應10s后測得混合氣體的總質量增加了2.4g, 則CO的平均反應速率為 mol/(L?S)；若再增加固態碳的量，則正反應的速率 （選填“增大”、“減小”、“不變”）。

 

Answer 1

27.吸熱（1分）。28.d（1分）。29. 0.01（2分）；不變（1分）。

【解析】

試題分析：27.反應后物質的總能量增大，增大的能量來自于體系吸收了外界能量，故該反應為吸熱反應。

28. a．反應向正向進行，氣體物質的量增大，容積不變，壓強增大。容器中氣體壓強不變，反應達到化學平衡狀態；b．混合氣體中c(CO)不變，反應達到化學平衡狀態；c．H2與H2O反應的計量數相等，故v正(H2)＝v逆(H2O)，說明同一物質的正逆速率相等，反應達到化學平衡狀態；d．因為c(H2O)＝c(CO)是反應過程中的一種狀態，不能判斷反應達到化學平衡狀態。

29.若容器容積為2L，反應10s后測得混合氣體的總質量增加了2.4g，說明C參加反應0.2mol，生成0.2molC。故v(CO)= =0.01 mol/(L?S)，增加固態碳的量，不改變反應速率，故則正反應的速率不變。

考點：化學反應速率與平衡。