【題目】下列化學用語表示不正確的是（ ）
A. 氮化鎂：MgN
B. Ca(OH)2的電離方程式：Ca(OH)2=Ca2++2OH
C. 中子數為18的氯原子：
D. 氟化鈉的電子式為：
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【題目】反應CuO(s)+C(s)=Cu(s)+CO(g) △H＞0，ΔS＞0，下列說法正確的是（ ）
A.低溫下自發進行，高溫下非自發進行
B.高溫下自發進行，低溫下非自發進行
C.任何溫度下均為非自發進行
D.任何溫度下均為自發進行
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【題目】下列關于“容量瓶及其使用”的敘述中不正確是( )
A.容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的專用儀器
B.常見的規格有100 mL、250 mL、380 mL、500 mL及1 000 mL
C.選用的容量瓶的容積應等于或略大于所配溶液的體積
D.使用前要檢驗容量瓶是否漏水
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【題目】下列關于濃硫酸和濃硝酸的敘述中錯誤的是
A. 加熱時兩者都能與銅發生反應
B. 兩者都具有較強的氧化性
C. 濃硫酸能使蔗糖等有機物炭化，濃硝酸不能
D. 濃硝酸與濃鹽酸按質量比為1:3混合可得王水
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【題目】下列物質性質或反應在生活中的應用錯誤的是
A. 合金具有優良性能，可用于制造新型金屬材料
B. 氧化鐵俗稱鐵紅，可用作紅色油漆和外墻涂料
C. 二氧化硫具有漂白性，常用來漂白食品
D. HF與SiO2的反應可用作在玻璃器皿上刻蝕標記
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. NA的單位是摩爾
B. 12g12C中所含的碳原子數為NA
C. 標況下22.4L的任何氣體所含原子數為NA個
D. 相同體積的O2(g)和NO2(g)分子數均為NA
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【題目】實驗題
I.基本實驗：下列實驗操作不正確的是________________。
A．用硫酸銅溶液來分離提純蛋白質
B．驗證溴乙烷水解產物時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合加熱，冷卻，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液
C．醇中含有少量水可加入硫酸銅再蒸餾制得無水乙醇
D．試管中先加入一定量濃硫酸，再依次加入適量冰醋酸、無水乙醇，然后加熱制取乙酸乙酯
E．向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中滴入KMnO4（H+）溶液，觀察紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵
F．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，產生沉淀后繼續滴加到沉淀剛好溶解為止
G．可以用熱的濃NaOH溶液來區分植物油和礦物油
H．向經唾液充分作用后的蘋果汁中滴入碘化鉀檢驗淀粉的存在
I．將纖維素和稀H2SO4加熱水解后的液體取出少許，加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱，有紅色沉淀生成，證明水解生成了葡萄糖
II.課本實驗：
⑴在一支潔凈試管中配制2 mL銀氨溶液，加入1 mL 10%葡萄糖溶液，振蕩并在水浴中加熱，反應的化學方程式是___________。
⑵在一支潔凈試管中加入2 mL 10%硫酸銅溶液，滴入2%氫氧化鈉溶液4~6滴，配制Cu(OH)2懸濁液，再加入2 mL 10%葡萄糖溶液，加熱，沒有得到紅色沉淀，原因是___________。
⑶少量的鹽[如(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl等]能促進蛋白質溶解，但當鹽溶液濃度較大時，則會使蛋白質的溶解度降低而從溶液中析出，這種作用稱為_______，但加入醋酸鉛溶液時，蛋白質會發生____________。
III.實驗延伸：（1）下列括號內的物質為雜質，將除去下列各組混合物中雜質所需的試劑及分離方法填寫在橫線上：
①乙酸乙酯(乙醇)______________________②甲苯(溴)___________。
③甲醛（甲酸）_____________________④硬質酸鈉（甘油）___________。
(2) 可將己烯、甲苯、溴苯、水和NaOH溶液區分開來的一種試劑是___________。
(3)如何用化學方法鑒別1-丙醇和2-丙醇___________。
IV. 綜合實驗：某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖)，以環己醇制備環己烯。
已知：
密度(g·cm－3) | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 溶解性 | |
環己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環己烯 | 0.81 | －103 | 83 | 難溶于水 |
(1)制備粗品：
將12.5 mL環己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
A中碎瓷片的作用是____________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________。
實驗過程中可能發生的有機副反應的方程式為：_______________________________。
(2)制備精品：
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在____(填“上”或“下”)層，分液后用________(填編號)洗滌。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再將環己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從________(填“f”或“g”)口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是_____________________。
③實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是______(填字母序號，下同)。
a．蒸餾時從70 ℃開始收集產品
b．環己醇實際用量多了
c．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出
(3)以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是________。
a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測定沸點
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【題目】工業上常用一氧化碳和氫氣反應生甲醇。一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，下圖表示該反應在不同溫度下的反應過程。關于該反應，下列說法正確的是
A. 反應達平衡后，升高溫度，平衡常數K增大
B. 工業生產中溫度越低，越有利于甲醇的合成
C. 500℃反應達到平衡時，該反應的反應速率是v(H2)= 
mol/(L·min)
D. 300℃反應達到平衡后，若其他條件不變，將容器體積擴大為2VL，c(H2)減小
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【題目】納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到固體TiO2。實驗室用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為_________________________________。
（2）配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是_________________________。
（3）NH4Fe(SO4)2標準溶液盛裝在___________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定終點的現象是________________________。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面使測定結果________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
（4）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為Mg·mol-1）試樣w g，消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2標準溶液VmL，則TiO2質量分數表達式為__________________________。
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