Question

【題目】如圖所示，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應A(g)+B(g) xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反應時間(t)的關系。

（1）若甲中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則____曲線代表無催化劑時的情況。

（2）若乙圖表示反應達到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性氣體后的情況.則_____ 曲線表示恒溫恒容的情況，此時混合氣體中w(C) _____（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（3）根據丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是_____（填“放熱”或“吸熱”）反應.x的值為____。

（4）丁圖表示在某固定容器的密閉容器中，上述可逆反應達到平衡后，某物理量隨著溫度(T)的變化情況，根據你的理解，丁的縱坐標可以是_______（填序號）。

①w(C) ②A的轉化率 ③B的轉化率 ④壓強 ⑤c（A） ⑥c（B）升高溫度，平衡向________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。

Answer 1

【答案】 b a 變小 吸熱 1 ①②③ 正反應

【解析】（1）.使用催化劑，加快反應速率，縮短到達平衡的時間，由圖可知，a先到達平衡，故a曲線表示使用催化劑，b曲線表示沒有使用催化劑，故答案為：b；

(2).恒溫恒容下，充入惰性氣體，反應混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，則反應混合物各組分的百分含量不變，由圖可知，在a曲線上C的百分含量不變，b曲線到達新平衡后C的百分含量降低，所以a曲線表示恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性氣體，

故答案為：a；不變；

(3).由圖可知，壓強相同時，溫度越高，C的百分含量越高，平衡向正反應方向移動，因升高溫度，平衡向吸熱方向移動，所以正反應為吸熱反應；

溫度相同，壓強越大，平衡時C的含量越高，平衡向正反應方向移動，因增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，即x＜2(x為整數)，則x=1

故答案為：吸熱；1；

(4).該反應正反應為吸熱反應，反應前后氣體的體積減小。升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向右移動，增大壓強，平衡向體積減小的方向移動，即向右移動。

由圖可知，縱軸所表示的量隨溫度升高而增大，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向右移動，C的含量增大，A. B的轉化率增大，平衡時A. B濃度降低。反應前后氣體的體積減小，在恒容條件下，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向右移動，混合物的總物質的量增加，所以平衡時，容器內壓強增大，但起始壓強不為0，故①②③符合。

故答案為：①②③；正反應。