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一定溫度下，向a L 密閉容器中加入2 mol NO₂（g），發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂

2NO+O₂，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）

A．混合氣體的密度不再變化

B．混合氣體的顏色變淺

C．混合氣體中NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量之比為2∶2∶1

D．單位時(shí)間內(nèi)生成2 n mol NO同時(shí)生成2 n mol NO₂

a L密閉容器即體積不變，所以氣體密度不隨反應(yīng)變化而變；顏色不再變化是平衡標(biāo)志；n（NO₂）∶n（NO）∶n（O₂）=2∶2∶1，是各物質(zhì)變化量的比值，與平衡無(wú)關(guān)；D選項(xiàng)即為v（正）=v（逆）。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進(jìn)行到45秒時(shí)，達(dá)到平衡(NO₂濃度約為0.0125mol/L)。下圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。

　　(1)請(qǐng)計(jì)算20s內(nèi)氧氣的平均生成速度。
　　(2)若反應(yīng)延續(xù)至70s請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫(huà)出25至70s的反應(yīng)進(jìn)程曲線。
　　(3)若在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入催化劑(其他條件都不變)，請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫(huà)出加催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在容積相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器中，分別充入1 mol N₂和3 mol H₂，使它們?cè)谕瑴叵路磻?yīng)，并達(dá)到平衡。若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng)甲容器中N₂的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，則乙容器中N₂的轉(zhuǎn)化率為（）

A．10%

B．＞10%

C．＜10%

D．5%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下圖所示是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡隨外界條件改變而變化的情況：

由圖可判斷：
（1）正反應(yīng)是_____________（吸熱、放熱）反應(yīng)。
（2）若A、B是氣體，則C的狀態(tài)是__________，D的狀態(tài)是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把6 mol A和5 mol B的混合氣體通入容積為4 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：5A(g)+4B(g)

6C(g)+xD(g)，經(jīng)5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)生成C 3 mol，并測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L^-1·min^-1。下列說(shuō)法正確的是( )

A．x=2

B．A的轉(zhuǎn)化率是41.67%

C．B的平衡濃度為0.75 mol·L^-1

D．反應(yīng)前后混合氣體的壓強(qiáng)比為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將H₂和N₂按體積比為3∶1充入一盛有催化劑的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是（）

A．平衡混合氣中，H₂和N₂的體積比一定是3∶1

B．平衡混合氣中，H₂和NH₃的體積比一定是1∶1

C．平衡混合氣中，N₂和NH₃的體積比一定是1∶2

D．平衡混合氣中，H₂、N₂、NH₃的體積比一定是3∶1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，C(s)和水蒸氣在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，建立平衡狀態(tài)：C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)；ΔH>0。
（1）平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M_r（平）的取值范圍為_(kāi)______>M_r（平）>_______。
（2）若使用CO和H₂從逆反應(yīng)方向在相同溫度下建立平衡，則平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M′_r（平）的取值范圍為_(kāi)______>M′_r（平）>_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨的原理是：

△H <0，生產(chǎn)流程如右圖所示。

①X的化學(xué)式為       ；
②右圖中條件選定的主要原因是（選填字母序號(hào)）        ；
A．升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高氨的轉(zhuǎn)化率
B．鐵觸媒在該溫度時(shí)活性大
C．工業(yè)生產(chǎn)受動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的限制
③若升高溫度，達(dá)新平衡時(shí)，平衡常數(shù)將__________(填增大或減小或不變)。
④改變反應(yīng)條件，會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。下圖表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢(shì)。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填字母序號(hào)）        ，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填字母序號(hào)）       ；

（2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電。
⑤用方程式表示氨氣溶于水且顯弱堿性的過(guò)程：
                                       ；
⑥氨水中水電離出的c(OH^－)          10^－7 mol·L^-1（填寫(xiě)“＞”、“＜”或“＝”）；
⑦將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在高溫下，反應(yīng)2HBr(g)

H₂(g)+Br₂(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí)，要使混合物氣體的顏色加深，可采用的反應(yīng)條件是( )

A．減小壓強(qiáng)	B．縮小體積
C．升高溫度	D．增大氫氣的濃度

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