Question

【題目】分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是

A．①②中Mg作負極，③④中Fe作負極

B．②中Mg作正極，電極反應式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C．③中Fe作正極，電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋

D．④中Cu作正極，電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A.①中鎂、鋁均和稀硫酸反應，但鎂比鋁活潑，則Mg做負極，②中Al與NaOH溶液能發生自發的氧化還原反應，則Al為負極，③中，鐵在濃硝酸中發生鈍化，做正極，④中Fe比銅活潑作負極，A項錯誤；B.根據上述分析，②中Mg作正極，電極反應式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，B項正確；C.根據上述分析，③中Fe作正極，電極反應式為2H＋+NO3-+e－=NO2 +H2O,C項錯誤；D.根據上述分析，④中Cu作正極，電極反應式為O2＋4e－+2H2O==4OH－,D項錯誤；選B。