【題目】常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A. 能溶解
的溶液中：
、
、
、
B. 水電離出
的溶液中：
、、
、
C. 滴入KSCN顯紅色的溶液：
、
、
、
D. 
的溶液中：
、、、
【答案】C
【解析】
A、能溶解Al2O3的溶液為強酸或強堿溶液；
B、水電離出的c（H+）═10-9mol/L的溶液為酸性或堿性溶液；
C、滴入KSCN顯紅色的溶液中含有Fe3+離子；
D、c（H+）/c（OH-）=1012的溶液為酸性溶液。
A項、能溶解Al2O3的溶液，為強酸或強堿溶液，HCO3-既能與酸反應又能與堿反應，在能溶解
的溶液中不能共存；從溶液中的離子可知，AlO2—、HCO3-與Fe3+相發生雙水解，在溶液中不能共存，故A錯誤；
B項、水電離出的c（H+）═10-9mol/L的溶液為酸性或堿性溶液, 堿性溶液中，Fe3+與OH—反應不能大量存在，故B錯誤；
C項、滴入KSCN顯紅色的溶液中含有Fe3+離子，溶液中離子之間都不發生任何反應，也不與Fe3+離子反應，可大量共存，故C正確；
D項、c（H+）/c（OH-）=1012的溶液為酸性溶液，HCO3-能與酸反應不能大量存在，故D錯誤。
故選C。
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【題目】將8.4g Fe投入濃硝酸中，產生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到30g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體隔絕空氣在高溫下加熱，得到紅棕色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入足量水中得到硝酸和NO，在標準狀況生成NO氣體的體積為
A. 1120mL B. 2240mL C. 3360mL D. 4480mL
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【題目】海洋中有豐富的資源，如下圖所示利用海水可獲得許多化工產品。
下列有關說法正確的是
A. 第①步中除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質，加入的試劑順序為：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，過濾后加鹽酸
B. 第②步是將氫氧化鎂與鹽酸反應，然后加熱蒸干溶液得到晶體
C. 第③步中的反應需在氯化氫氣流中進行
D. 第④步中溴元素被還原出來后用四氯化碳萃取
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【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性強于濃硫酸，能漂白某些有機染料，如品紅等。回答下列問題：
（1）甲組同學按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產物。裝置C的作用是_______________。裝置B中可觀察到的現象是__________________________，甲組同學由此得出綠礬的分解產物中含有SO2。
（2）乙組同學認為甲組同學的實驗結論不嚴謹，認為需要補做實驗。對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發現褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產物中______（填字母）。
A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3
（3）丙組同學查閱資料發現綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解所得氣態產物的裝置：
①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→_________________→H。
②能證明綠礬分解產物中有O2的檢驗方法是________________________。
（4）為證明綠礬分解產物中含有三價鐵的操作及現象__________________________。
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【題目】下列除去雜質的方法錯誤的是
A．除去KCl中混有的KI：溶于水通入過量氯氣，蒸發結晶
B．除去BaSO4固體中混有的BaCO3：加過量鹽酸后，過濾
C．除去Na2CO3固體中的NaHCO3：加熱至恒重
D．除去CO2中混有的HCl：將氣體通過飽和Na2CO3溶液
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【題目】香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經多步反應合成。
有關上述兩種化合物的說法正確的是
A. 丁香酚的分子式為：C10H12O2
B. 可以用FeCl3溶液鑒別丁香酚和香蘭素
C. 常溫下，1mol丁香酚只能與2molBr2反應
D. 香蘭素分子可與Na2CO3溶液反應生成CO2
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【題目】根據下列化學反應和事實,說明反應利用了硫酸的什么性質,將表示性質的選項的字母填在各小題的橫線上.
A.不揮發性 B.酸性 C.吸水性 D.脫水性 E.強氧化性 F 強酸性
（1）濃硫酸可作氣體干燥劑___________________
（2）蔗糖中加濃
產生“黑面包”現象__________________
（3）
(稀)=
_________________
（4）
_________________
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【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數是內層電子總數的1/2。下列說法不正確的是（ ）
A. Z元素位于周期表的第三周期第VA族
B. X、W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：W強于X
C. Y元素的氣態氫化物的熱穩定性比Z的高
D. X與W形成共價化合物XW2, X的原子半徑比Y小
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【題目】（1）肼(N2H4)又稱聯氨，是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知0.4 mol N2H4(l)和足量H2O2(l)反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式_______________。肼－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時，正極的反應式是_________________________________、負極的反應式是____________________________________。
（2）在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強為P(Pa)，并在一定溫度下使其發生反應：H2（g)＋I2（g)=2HI（g) △H<0。試回答：若升高起始時的反應溫度，反應速率將___________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；若將容器的容積縮小一半，反應速率將___________；若保持容器的容積不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應），反應速率將__________；若保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應），反應速率將____________。
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