【題目】2016年11月，我國首枚大型運載火箭“長征五號”成功發(fā)射。該火箭主發(fā)動機中所用的液氧（O2）屬于
A. 單質(zhì) B. 氧化物 C. 化合物 D. 有機物
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【題目】汽車安全氣囊彈出時的反應為：10NaN3+2KNO3+6SiO2
5Na2SiO3+K2SiO3+16N2↑。下列說法正確的是
A. 自然界中氮、鈉、硅元素均可以游離態(tài)形式存在
B. 將反應后的固體溶于適量水，靜置，通入CO2，無現(xiàn)象
C. 微粒的半徑：r(K+)>r(Na+)>r(O2-)
D. 若反應中轉移6.02×1022電子，則消耗NaN3的質(zhì)量為6.5g
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【題目】將0．6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g) 
mD(g)+E(g)，經(jīng)過5min后達到化學平衡，此時測得D為0．2 mol。又知5min內(nèi)用E表示的平均反應速率為0.1 mol·L－1·min－1，下列結論正確的是（ ）
A．A、B的轉化率均為20%
B．m值為1
C．5min內(nèi)用A表示的平均反應速率為0．1 mol·L－1·min－1
D．平衡時混合物總物質(zhì)的量為1 mol
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【題目】t℃時,將 2molSO2 和 1molO2 通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ,△H=-196.6kJ/mol. 2min 時反應達到化學平衡,此時測得反應物O2 還剩余 0.8mol,請?zhí)顚懴铝锌瞻?
(1)從反應開始到達化學平衡,生成 SO3 的平均反應速率為__________ ；平衡時,SO2 轉化率為_____________
(2)下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是 __________
A.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 B.SO2 的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 D.相同時間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時消耗 nmolO2
E.相同時間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時生成 nmolO2 F.混合氣體密度不再變化
(3)以下操作會引起化學反應速率變快的是__________
A.向容器中通入O2 B.擴大容器的體積 C.使用正催化劑
D.升高溫度 E.向容器中通入氦氣。
(4)t2℃時,若將物質(zhì)的量之比 n(SO2) :n(O2)=1:1 的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中,反應達到平衡時,混合氣體體積減少了 20%。則SO2 的轉化率為__________。
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【題目】在一定溫度下，將氣體X和Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：
X（g）+ Y（g）
2Z（g）,在反應過程中，X的物質(zhì)的量與時間的關系如下表所示：
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | …… | 16 | 18 |
n(X)/mol | 1.600 | 1.200 | 1.100 | 1.075 | …… | …… | 1.000 | 1.000 |
下列說法不正確的是( )
A. 4～6min時間段內(nèi)Z的平均反應速率為2.5×10-3mol/(L·min)
B. 此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1.44
C. 達平衡后，升高溫度，
減小，則正反應
D. 若保持其他條件不變，再充入1.6mol Z，達新平衡后Z的體積分數(shù)不變
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【題目】反應A(g)+3B(g)
2C(g) （正反應放熱）達到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述正確的是
A. 正反應速率增大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動
B. 正反應速率變小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
C. 正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動
D. 正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動
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【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，有關制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說法錯誤的是( )
A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3：2
B．與途徑①、③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想
C．生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的物質(zhì)的量①=②<③
D．利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol
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