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高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是一種新型、高效、多功能的水處理劑。濕法制備的離子反應方程式: 2Fe(OH)₃＋3ClO^-＋4OH^-→ 2FeO₄^2-＋3Cl^-＋5H₂O;干法制備化學反應方程式:2FeSO₄＋4Na₂O₂→2Na₂FeO₄＋2Na₂SO₄。有關分析錯誤的是

A．等物質的量Na₂FeO₄氧化能力優于次氯酸鈉

B．濕法中氫氧化鐵被氧化

C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄轉移3 mol電子

D．高鐵酸鈉的氧化性大于次氯酸鈉

試題分析：A．在體現氧化能力的過程中Na₂FeO₄到三價鐵離子，次氯酸鈉到氯離子，當等物質的量時轉移的電子數Na₂FeO₄大于次氯酸鈉的，故A正確。濕法中氫氧化鐵中的鐵元素化合價升高被氧化，正確。C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄應轉移2 mol電子，錯誤。D．由2Fe(OH)₃＋3ClO^-＋4OH^-→ 2FeO₄^2-＋3Cl^-＋5H₂O反應再根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，高鐵酸鈉的氧化性弱于次氯酸鈉，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于反應中的先后順序，下列評價正確的是（）

A．向濃度都為0．1mol·Ｌ^-1Na₂CO₃和NaOH混合溶液中通入CO₂，NaOH首先反應

B．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH₄⁺首先反應

C．向濃度都為0．1mol·L^-1的FeCl₃和CuCl₂混合溶液中加入鐵粉，CuCl₂首先反應

D．向0．1mol·L^-1的FeCl₃溶液中加入質量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I.根據反應3Cu+8HNO₃  3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，回答下列問題：
（1）氧化劑是　　　，       元素被氧化；
（2）用“雙線橋”表示該反應電子轉移的方向和數目：
3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
（3）當有2 mol HNO₃被還原時，被氧化的物質的質量為　　　，轉移的電子數為　　；
II. 有下列6種物質：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O組成一個氧化還原反應，已知在反應中K₂SO₃失去電子。請將這6種物質組成一個化學方程式（需配平）：

2002年9月26日，中國北京曙光公司研制出了第一款具有我國完全自主知識產權的高性能CPU                                 芯片— “龍芯”1號。該芯片中主要成分可以制成計算機長距離聯網傳輸的線路材料，這種埋在地下的材             料如果裸露在堿性土壤中，結果會斷路，用離子方程式說明原因

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

錳酸鉀可用于油脂、纖維、皮革的漂白等，其可由KOH、KClO₃和MnO₂經共熔制備，反應原理為6KOH＋KClO₃＋3MnO₂

KCl＋3K₂MnO₄＋3H₂O。下列有關說法中正確的是 (　　)。

A．KOH和KCl中均含有共價鍵

B．MnO₂在反應中被還原

C．K₂MnO₄的氧化性大于KClO₃

D．該反應中，每生成3 mol K₂MnO₄轉移的電子數為6×6.02×10²³

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸，其還原產物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數越少，濃硝酸的還原產物主要為NO₂，稀硝酸的還原產物主要為NO。實驗室中，常用Cu與濃HNO₃反應制取NO₂，用Cu與稀HNO₃反應制取NO。
（1）請寫出實驗室中用Cu與濃HNO₃反應制取NO₂的化學方程式：_____________。
（2）該反應中發生氧化反應的物質是__________，1 mol氧化劑_________(填“得到”或“失去”)_______ mol電子。
（3）48.0 g Cu與適量的濃HNO₃反應，銅全部作用后，共收集到22.4 L氣體(標準狀況下)，反應中消耗HNO₃的物質的量可能是（   ）
A．1.5 mol        B．2.0 mol        C．2.5 mol        D．3.0 mol
（4）實際上硝酸不僅可被還原為NO₂或NO，濃度更稀時硝酸還可以被還原為N₂O、N₂、NH₄NO₃等。請將3種物質： FeSO₄、Fe(NO₃)₃和Fe₂(SO₄)₃分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。
HNO₃  ＋ ______

______ ＋ ______ ＋ N₂O↑ ＋ H₂O
并寫出配平后的離子方程式：_________________________。
（5）硝酸的還原產物NO、NO₂、N₂O等對環境均有副作用，為了可持續發展，當今社會提出的一個新概念——“綠色化學”，它要求從經濟、環保和技術上設計可行的化學反應，則下列由單質銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學”的是（）
A．Cu

Cu(NO₃)₂
B．Cu

CuO

Cu(NO₃)₂
C．Cu

CuO

Cu(OH)₂

Cu(NO₃)₂
D．Cu

CuSO₄

Cu(NO₃)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

部分弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸	HCOOH	HClO	H₂CO₃	H₂SO₃
電離平衡常數（25℃）

（1）在溫度相同時，各弱酸的K_i值與酸性的相對強弱的關系為：________________________。
（2）下列離子方程式正確的是
A．2ClO^－+ H₂O + CO₂→ 2HClO + CO₃²^－
B．2HCOOH + CO₃²^－→ 2HCOO^－+ H₂O + CO₂↑
C．H₂SO₃ + 2HCOO^－→ 2HCOOH + SO₃²^－
D．Cl₂ + H₂O+2CO₃²^－ → 2HCO₃^－ + Cl^－ + ClO^－
（3）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
亞硒酸(H₂SeO₃)也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強的氧化性。
（4）往亞硒酸溶液中不斷通入SO₂會產生紅褐色單質，寫出該反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）將亞硒酸與30%的H₂O₂加熱可制得硒酸(H₂SeO₄)，反應方程式如下：
H₂SeO₃+ H₂O₂ → H₂SeO₄+H₂O，下列說法中正確的是…………………………………（　　）
A．H₂O₂既是氧化劑又是還原劑
B．H₂O 既不是氧化產物又不是還原產物
C．H₂SeO₄既是氧化產物又是還原產物
D．氧化性：H₂SeO₃＞H₂SeO₄
碲酸（H₆TeO₆）是一種很弱的酸，

，但它的氧化性比硫酸還要強。在酸性介質中，碲酸可將HI氧化成I₂，方程式如下：
　　　HI+　　　H₆TeO₆

　　　TeO₂+　　　Te+　　　I₂+　　　H₂O
（6）若反應中生成的TeO₂與Te的物質的量之比為

，試配平上述化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）下列反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車。
K₂Cr₂O₇+C₂H₅OH+H₂SO₄—Cr₂(SO₄)₃+CH₃COOH+K₂SO₄+
（1）在反應中，氧化劑是            。如果在反應中生成1molCr³⁺，轉移電子數為         。(用N_A表示阿伏加德羅常數)
（2）寫出上述化學方程式所缺項（填化學式）                  。
（3）乙醇（C₂H₅OH）和乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃）的沸點分別是78.5℃、34.5℃，分離二者混合物的方法是        ，乙醇比乙醚的沸點高的原因是             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：
KMnO₄+ HCl

      KCl +      MnCl₂+    Cl₂↑ +      H₂O
（1）請配平上述化學方程式，并在上面用“雙線橋法” 標明電子轉移的方向和數目：
（2）該反應的氧化產物是            ，KMnO₄發生            反應。
（3）HCl在上述反應中顯示出來的性質是                。

A．氧化性

B．還原性

C．酸性

D．堿性

（4）用該濃鹽酸制得了標況下560mlCl₂,則被氧化的HCl為 mol，需要KMnO₄的質量 g，轉移電子數為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．非金屬元素（稀有氣體元素除外）都是主族元素，單質在反應中都只能作氧化劑

B．常溫下，1 mol氯氣和足量稀NaOH溶液完全反應轉移1mol電子

C．在加熱條件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸

D．硫酸銅溶液顯酸性的原因：Cu²⁺ + 2H₂O = Cu(OH)₂↓+ 2H⁺

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