Question

在燒杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質的量濃度的NaHSO₄溶液。實驗裝置如下圖(夾持儀器已去掉)：

實驗現象如下：
①燈泡逐漸變暗；
②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。
請依據實驗現象回答下列問題：
(1)燈泡變暗的原因是                                              。
(2)有白色沉淀生成，說明                                           ，
紅色變淺說明                                                     。
(3)當Ba^2＋恰好完全沉淀時，消耗NaHSO₄溶液的體積為______ mL，離子反應方程式為                                                              。
(4)若向(3)得到的溶液中，繼續滴加NaHSO₄溶液到恰好變為無色，此階段的離子反應方程式為                                                        。

Answer 1

(1)溶液中可自由移動離子的濃度變小（1分）
(2)Ba^2＋和SO₄^2-發生了反應；
H^＋和OH^－發生了反應，使溶液堿性減弱（每空1分）
(3)20（2分）
Ba^2＋＋OH^－＋SO₄^2-＋H^＋=BaSO₄↓＋H₂O（2分）
(4)H^＋＋OH^－=H₂O（2分）

解析試題分析：（1）溶液中可自由移動離子的濃度變小，導電能力減弱，燈泡變暗。
（2）白色沉淀為Ba^2＋和SO₄^2-反應生成了BaSO₄；H^＋和OH^－發生了反應，使溶液堿性減弱，所以紅色變淺。
（3）Ba^2＋恰好完全沉淀，寫出離子方程式：Ba^2＋＋OH^－＋SO₄^2-＋H^＋=BaSO₄↓＋H₂O，然后根據n(Ba^2＋)="0.02L" ×0.1 mol?L?¹="0.002" mol,求出NaHSO₄溶液的體積為20ml。
（4）繼續滴加NaHSO₄溶液，H^＋與（3）反應后溶液中的OH^－反應。
考點：本題考察離子反應的原理以及離子方程式的書寫。