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下列離子方程式書寫正確的是 (　　)。

A．Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃：3Fe₃O₄＋28H^＋＋NO₃^—=9Fe³^＋＋NO↑＋14H₂O

B．用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO₃＋2H^＋=Ca²^＋＋CO₂↑＋H₂O

C．FeCl₂酸性溶液放在空氣中變質：2Fe²^＋＋4H^＋＋O₂=2Fe³^＋＋2H₂O

D．電解MgCl₂水溶液的離子方程式：2Cl^－＋2H₂O

H₂↑＋Cl₂↑＋2OH^－

　選項A，Fe₃O₄與HNO₃會發生氧化還原反應，A項正確。選項B，食醋的有效成分為乙酸，應該寫成分子式形式，正確的離子方程式為CaCO₃＋2CH₃COOH=Ca²^＋＋2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O。選項C中得失電子和電荷均不守恒，正確的離子方程式應為4Fe²^＋＋4H^＋＋O₂=4Fe³^＋＋2H₂O。選項D，電解氯化鎂水溶液生成的OH^－與Mg²^＋反應生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為Mg²^＋＋2Cl^－＋2H₂O

Mg(OH)₂↓＋H₂↑＋Cl₂↑。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，0.1000mol·L^-1Na₂CO₃溶液25mL 用0.1000mol·L^-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列有關說法正確的是（）

A．a點：c（CO₃^2-）=c(HCO₃^-)>c(OH^-)

B．b點：5c(Cl^-)=4c(HCO₃^-)+4c(CO₃^2-)

C．c點：c(OH^-)+ c(CO₃^2-)=c(H⁺)+ c(H₂CO₃)

D．d點：c(Na⁺)<c(Cl^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)在酸性介質中，往MnSO₄溶液里滴加(NH₄)₂S₂O₈(連二硫酸銨)溶液會發生如下離子反應(未配平)：
Mn²^＋＋S₂O₈²^—＋H₂O→MnO₄^—＋SO₄²^—＋H^＋；
①該反應常用于檢驗Mn²^＋的存在，其特征現象是___________________________________。
②若反應中有0.1 mol還原劑參加反應，則轉移電子數為________N_A，消耗氧化劑的物質的量______________mol。
③寫出該反應的離子方程式_________________________________。
(2)①向CuSO₄溶液中通入硫化氫生成黑色沉淀CuS的離子方程式為___________________________________；
②向FeCl₃溶液中加入過量的碘化鈉溶液的離子方程式為_____________。
(3)在堿性介質中，H₂O₂有較強的還原性，可與Ag₂O反應，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________________。
(4)為測定大氣中的臭氧(O₃)含量，將0℃、1.01×10⁵ Pa的空氣V L慢慢通入足量KI溶液，使臭氧完全反應；然后將所得溶液用a mL c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液進行滴定，恰好達到終點。已知：2Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI。
①該滴定過程中可選擇的指示劑為________。
②O₃與KI溶液反應生成兩種單質，則反應的化學方程式為___________________________。
③空氣中臭氧的體積分數為________(用含“a、c、V”的字母表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

許多硫的含氧酸鹽在醫藥、化工等方面有著重要的用途。
（1）重晶石(BaSO₄)常做胃腸道造影劑。已知：常溫下，K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^－10。向BaSO₄懸濁液中加入硫酸，當溶液的pH＝2時，溶液中c(Ba²^＋)＝                        ；
（2）硫酸亞鐵銨晶體[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]常做分析劑。等物質的量濃度的四種稀溶液：
a．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂b．NH₄HSO₄c．(NH₄)₂SO₄d．(NH₄)₂SO₃
其中c(NH₄⁺)由大到小的順序為                         (填選項字母)；
（3）過二硫酸鉀(K₂S₂O₈)常做強氧化劑，Na₂S₂O₃常做還原劑。
①K₂S₂O₈溶液與酸性MnSO₄溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變為紫色，該反應的離子方程式為                                                 ；
②樣品中K₂S₂O₈的含量可用碘量法測定。操作步驟為稱取0.3000 g樣品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固體(稍過量)，振蕩使其充分反應；加入適量醋酸溶液酸化，以        為指示劑，用0.1000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃標準液滴定至終點(已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝ 2I^－＋S₄O₆^2-)。重復2次，測得平均消耗標準液21.00 mL。該樣品中K₂S₂O₈的質量分數為(雜質不參加反應)       _（結果保留三位有效數字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列反應的離子方程式的是（）

A．將銅屑加入Fe³⁺溶液中：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe₃O₄+8H⁺=3Fe³⁺+4H₂O

C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe²⁺+4H⁺+