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加用鹽酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液，產生了大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的SO₄^2-．______（判斷對錯正確的打“√”，錯誤的打“×”）

氯化銀和硫酸鋇都不溶于強酸，向溶液中加入用鹽酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液，產生了大量的白色沉淀，白色沉淀可能是鹽酸電離的氯離子與銀離子反應生成的氯化銀沉淀，不一定為硫酸鋇沉淀，所以該說法是錯誤的，
故答案為：×．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

為了確定三種可燃性氣體：CH₄、H₂和CO（簡稱試驗氣），分別將它們在O₂中燃燒，再將燃燒后的產物分別依次通過圖中A、B兩個洗氣瓶．
試回答：
（1）裝置A中的液體是______，裝置B中的液體是______；
（2）若裝置A的質量增加，B的質量不變，則待測試驗氣是______；
（3）若裝置A質量不變，B的質量增加，則試驗氣是______；
（4）若裝置A、B的質量都增加，則試驗氣是______，若這時裝置B的質量增加m g，則裝置A的質量增加______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列依據相關實驗得出的結論正確的是（　�。�

A．向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液

B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯

D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含Fe²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可以肯定溶液中大量存在C

2-3

的理由是（　�。�

A．加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成

B．加入酸有無色無味氣體產生

C．加入MgCl₂溶液時有白色沉淀產生，再加稀鹽酸沉淀溶解，產生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體

D．加入Ba（OH）₂溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸沉淀溶解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于某純凈物溶液中離子的檢驗及結論正確的是（　�。�

A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO₃^2-

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

C．加入足量稀鹽酸無現象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，一定有SO₄^2-

D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

要想證明某溶液中是否含有Fe³⁺，下列操作中正確的是（　�。�

A．加入鐵粉	B．滴加KSCN溶液
C．通入氯氣	D．加入銅片

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是（　�。�

A．某溶液加四氯化碳后，振蕩靜置，CCl₄層呈現紫色，證明原溶液中存在I^-

B．凡能使濕潤的淀粉KI試紙變藍的物質一定是Cl₂

C．某溶液中加入BaCl₂溶液，產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，原溶液一定含有Ag⁺

D．氫氟酸是弱酸，但會腐蝕玻璃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

大氣中SO₂和NO_x是形成酸雨的主要物質．某地酸雨中可能含有下列離子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-和NO₂^-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進行如下實驗：第一份滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，有沉淀產生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色．
已知：K_sp（Ag₂SO₄）=1.20×10^-5
請回答下列問題：
（1）該酸雨中肯定存在的離子有______；肯定不存在的離子有______，說明其不存在的理由：______．
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發生反應的離子方程式：______．
（3）設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl^-：______．
（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO₂氣體，慢慢通入O₂，該過程中發生的化學反應有______、______，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨．說明NO的作用：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

只需用下列試劑中的1種，即可將氯化鋁、偏鋁酸鈉、硝酸銀、碳酸鈉四種無色溶液一次鑒別．這種試劑是（　�。�

A．鹽酸	B．稀硝酸
C．氫氧化鈉溶液	D．氯化鋇溶液

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