【題目】在反應3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質量比為
A. 2:1 B. 1:2 C. 3:1 D. 1:3
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【題目】（1）配平下列方程式
①_____KI+_______KIO3+______H2SO4=______I2+_______K2SO4+_______H2O
②_____MnO4-+______H++______Cl-=_____Mn2++______Cl2↑+______H2O
③______P4+______KOH+______H2O=_____K3PO4+______PH3
（2）已知某反應中反應物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。寫出該反應的化學方程式：__________________________________________________。
（3）據報道，日常生活中，將潔廁液與84消毒液混合使用會發生中毒的事故。
①84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式：__________；若將84消毒液長期露置于空氣中，溶液中的主要成分將變為__________(填化學式)。
②潔廁靈的主要成分是HCl。潔廁液與84消毒液混合后會發生氧化還原反應，生成有毒的氯氣。寫出該反應的離子方程式：______________________________。
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【題目】室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
A. 溶液中導電粒子的數目減少
B. 溶液中
不變
C. 醋酸的電離程度增大，c（H＋）亦增大
D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
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【題目】在一密閉容器中加入A,B兩種氣體，保持一定溫度，在t1、t2、t3、t4時刻測得各物質的濃度如下：據此下列結論中正確的是（ ）
測定時刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
C（A）/molL﹣1 | 6 | 3 | 2 | 2 |
C（B）/molL﹣1 | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
C（C）/molL﹣1 | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
A.在容器中發生的反應為2A（g）+B（g）2C（g）
B.該溫度下，此反應的平衡常數為0.25
C.A的轉化率比B轉化率的低
D.在t3時刻反應已經停止
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【題目】下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種（填序號）
A．分液 B．過濾 C．萃取 D．蒸餾 E．蒸發結晶 F．加熱分解
（1）除去CaCl2溶液中的CaCO3 ________。（2）從碘水中提取碘________。
（3）用自來水制取蒸餾水 _________。（4）分離植物油和水______。
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【題目】某元素位于第三周期第VIA族。下列敘述不正確的是
A. 該元素是非金屬元素 B. 該元素原子的核電荷數為16
C. 該元素原子核外有3個電子層 D. 該元素原子容易失去最外層電子
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【題目】在高溫高壓下CO具有極高的化學活性，能與多種單質或化合物反應．
（1）若在恒溫恒容的容器內進行反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），則可用來判斷該反應達到平衡狀態的標志有 ． （填字母）
a．容器內的壓強保持不變
b．容器中H2濃度與CO濃度相等
c．容器中混合氣體的密度保持不變
d．CO的生成速率與H2的生成速率相等
（2）CO一空氣燃料電池中使用的電解質是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2 ． 該電池負極的電極反應式為 ．
（3）一定條件下，CO與H2可合成甲烷，反應方程式為：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）
①一定條件下，該反應能夠自發進行的原因是 ．
②已知H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃燒熱分別為285.8kJmol﹣1、283.0kJmol﹣1和890，0kJmol﹣1 ．
寫出CO與H2反應生成CH4和CO2的熱化學方程式：
（4）工業上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應方程式為：CH3OH（g）+CO（g） 
HCOOCH3（g）△H=﹣29.1kJmol﹣1 ． 科研人員對該反應進行了研究．部分研究結果如圖所示： 
①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率“看，工業制取甲酸甲酯應選擇的壓強是 ．
②實際工業生產中采用的溫度是80℃，其理由是 ．
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 氯水能漂白有色布條是因為Cl2具有漂白性
B. 可用單晶硅來制光導纖維
C. 漂白粉是混合物，其主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2
D. Fe在少量Cl2中燃燒，產物為FeCl2
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