Question

（1）5.4克H₂O含有______molH．
（2）3.01×10²⁴個OH^-與______molNH₃的質(zhì)量相同．
（3）15.6gNa₂X中含Na⁺0.4mol，則X的相對原子質(zhì)量是______．
（4）3.6g重水²H₂O含電子物質(zhì)的量為______．
（5）在一定溫度和壓強(qiáng)下，3L氣體A₂跟9L體積的氣體B₂完全化合生成6L體積某氣體C，則該氣體C的化學(xué)式為（用A、B表示）______．

Answer 1

（1）水的n=

m

M

=

5.4g

18g/mol

=0.3mol，每個分子中含有2個H，所以5.4克H₂O含有0.6molH，故答案為：0.6；
（2）n（NH₃）=

3.01×1024 6.02×1023 mol×17g/mol

17g/mol

=5mol，故答案為：5；
（3）根據(jù)鈉離子和Na₂X的關(guān)系式得n（Na₂X）=

1

2

n（Na⁺）=0.2mol，M（X）=

15.6g

0.2mol

-2×23g/mol=32g/mol，
摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量，所以X的相對原子質(zhì)量是32，
故答案為：32；
（4）重水的物質(zhì)的量=

3.6g

20g/mol

=0.18mol，每個重水分子中含有10個電子，所以3.6g重水²H₂O含電子物質(zhì)的量為1.8mol，故答案為：1.8mol；
（5）同一條件下，參加反應(yīng)的氣體的體積之比等于其計量數(shù)之比，則A₂、B₂、C的計量數(shù)之比=3L：9L：6L=1：3：2，該方程式為A₂+3B₂=2C，根據(jù)原子守恒知，C的化學(xué)式為AB₃或B₃A，故答案為：AB₃或B₃A．