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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列實(shí)驗(yàn)中，不能觀察到明顯變化的是

A．把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中

B．把 Cl₂通入FeCl₂溶液中

C．把綠豆大的鉀投入水中

D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中

試題分析：鎂和冷水不反應(yīng)，但與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，其余選項(xiàng)均可以觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，答案選A。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是（　　）

A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁膜的熔點(diǎn)高于鋁

B．向氫氧化鐵膠體中加入少量稀硫酸，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生紅褐色沉淀

C．電子工業(yè)用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔：Fe³^＋＋Cu=Fe²^＋＋Cu²^＋

D．Fe分別與少量氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工藝流程如下：
I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等雜質(zhì)離子）。
II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol·L^－H₂O₂溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純。
III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH

	Fe³⁺	Al³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺
開始沉淀時(shí)	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全時(shí)	3.7	5.2	9.7	12.4

請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是           （填字母序號(hào)）。
A. MgO           B. Na₂CO₃           C. 蒸餾水
（2）Fe²⁺與H₂O₂溶液反應(yīng)的離子方程式為                                。
（3）工業(yè)上常以Mg²⁺的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應(yīng)溫度與Mg²⁺轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示。

①步驟III中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為              。
②根據(jù)圖中所示50 ℃前溫度與Mg²⁺轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是
              （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
③圖中，溫度升高至50 ℃以上Mg²⁺轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是                    。
④ Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。已知：
Mg(OH)₂(s)

Mg²⁺ (aq)+ 2OH^- (aq) Ksp = c(Mg²⁺)·c²(OH^-) = 5.6×10^-12
Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺ (aq) + 2OH^- (aq) Ｋsp = c(Ca²⁺)·c²(OH^-) = 4.7×10^-6
若用石灰乳替代氨水，（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如下圖所示)。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表：(已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大)依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列結(jié)論中正確的是

金屬	電子流動(dòng)方向	電壓/V
甲	甲→Cu	0.78
乙	Cu→乙	0.15
丙	丙→Cu	1.35
丁	丁→Cu	0.30

A．金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅
B．甲、乙形成合金時(shí)，將該合金露置在空氣中，甲先被腐蝕
C．在四種金屬中，乙的還原性最強(qiáng)
D．甲、丁若形成原電池時(shí)，甲為正極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H₂SO₄和HNO₃組成的混合溶液中，充分反應(yīng)后金屬粉末有剩余，下列有關(guān)推斷正確的是(　　)

A．反應(yīng)過程中不可能產(chǎn)生H₂

B．剩余的金屬粉末中一定有銅

C．往反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液會(huì)變血紅色

D．往反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀H₂SO₄，則金屬粉末的質(zhì)量一定會(huì)減少

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能證明Al的金屬性比Mg弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）

A．Al的導(dǎo)電性比Mg強(qiáng)

B．Al的原子半徑比Mg小

C．Al（OH）₃能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)₂則不能

D．Mg(OH)₂的溶解性比Al(OH)₃的溶解性略大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列做法正確的是

A．金屬鈉著火時(shí)，用大量水進(jìn)行滅火

B．鋁制餐具可代替鐵制餐具長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性食物

C．在50mL量筒中配制0.1mol·L^-1碳酸鈉溶液

D．易燃、易爆藥品與有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)要分開放置并遠(yuǎn)離火源

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應(yīng)

B．鋁在空氣中很容易燃燒

C．鎂表面的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬

D．鐵銹的主要成分是Fe₃O₄

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）冶煉金屬常用以下幾種方法：
①熱分解法  ②以活潑金屬Na、Mg等還原  ③以C、CO或H₂做還原劑
④電解法    ⑤利用鋁熱反應(yīng)原理還原
請(qǐng)將下列金屬所采用的最佳冶煉方法填寫在相應(yīng)空白處（填寫序號(hào),每項(xiàng)只填寫一種方法）。
（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬                                。
（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬                            。
（3）Hg、Ag等不活潑金屬                                      。
（4）V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬                               。

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