【題目】下列物質中，既有離子鍵，又有極性共價鍵的是（ ）
A.Na2O2
B.CaCl2
C.KOH
D.H2SO4
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【題目】以下實驗能獲得成功的是（ ）
A. 用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙塊 B. 將乙烷與溴水混合光照制溴乙烷
C. 苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分離 D. 可用CCl4萃取碘水中的碘
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.在化學反應中某元素由化合態變為游離態，該元素一定被還原了.
B.失電子能力難的原子獲得電子的能力一定強.
C.金屬單質在反應中只作為還原劑.
D.非金屬單質在反應中只作為氧化劑.
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【題目】硅芯片是各種計算機、微電子產品的核心．工業上通過以下反應將自然界的二氧化硅轉化為硅：SiO2+2C 
Si+2CO↑，下列針對該反應的分析不正確的是（ ）
A.屬于置換反應
B.碳發生了還原反應
C.二氧化硅是氧化劑
D.24g碳充分反應生成28g硅
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱△H
B.HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol，則H2SO4和NH3H2O反應的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
C.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D.CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+2×283.0 kJ/mol
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【題目】為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗．
實驗I：反應產物的定性探究
按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗
（1）A裝置的試管中發生反應的化學方程式是____________；B裝置的作用是________E裝置中的現象是_______；
（2）實驗過程中，能證明無氫氣生成的現象是________。
（3）F裝置的燒杯中發生反應的離子方程式是_____________________。
實驗Ⅱ：反應產物的定量探究
（4）為測定硫酸銅的產率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，生成的I2恰好與20.00 mL 0.30 molL﹣1的Na2S2O3溶液反應，若反應消耗銅的質量為6.4g，則硫酸銅的產率為________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）（注：硫酸銅的產率指的是硫酸銅的實際產量與理論產量的比值）
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【題目】在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A（g）+3B（g）2C（g）；△H＜0．某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖：
下列判斷一定錯誤的是（ ）
A.圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B.圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且乙的壓強較高
C.圖Ⅲ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高
D.圖 IV研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高
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【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數（25℃） | K=1.77×10-4 | K=5.0×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
下列敘述錯誤的是
A. NaCN溶液中通人少量CO2發生的離子反應為：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-
B. 等體積、等物質的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含陰離子總數前者大于后者
C. 等物質的量濃度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)
D. 中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質的量前者小于后者
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