Question

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 （填“偏大、偏小、無影響”）

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等、不相等”），所求中和熱 （填“相等、不相等”），簡述理由

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

Answer 1

【答案】（1）環形玻璃攪拌棒；（2）減少實驗過程中的熱量損失；（3）偏小；（4）不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關；（5）偏小。

【解析】

試題分析：（1）為了讓液體充分反應，同時減少熱量的損失，使用環形玻璃攪拌棒；（2）碎紙條的作用是減少實驗過程中熱量的損失；（3）根據△H=－cm△t/n（H2O），如果不蓋硬紙板，造成熱量損失，△t減少，中和熱的數值偏��；（4）放出的熱量和物質的量成正比，物質的量越多，放出熱量越多，因此放出熱量是不相等，但中和熱不變，因為中和熱是稀酸和堿反應生成1mol水，因此中和熱與酸堿用量無關，因此是相等；（5）NH3·H2O是弱堿，電離是吸熱過程，因此中和熱的數值會減小。