【題目】在無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是
A．K＋、SO42－、Cl－、NH4＋ B．Na＋、NO3－、Ag+、CO32－
C．Na ＋、Cl－、NO3－、Cu2＋ D．K＋、HCO3－、SO42－、OH
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【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃ 的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：N2O4(g) 
2NO2 (g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到平衡狀態的是
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2 ；②NO2生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內氣體的壓強不再變化；④燒瓶內氣體的質量不再變化；⑤NO2的物質的量濃度不再改變；⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化；⑧燒瓶內氣體的密度不再變化。
A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧
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【題目】下列有關除雜質(括號中為雜質)的操作中，正確的是
A. 甲烷(乙烯)：通入足量酸性高錳酸鉀溶液洗氣
B. 硝基苯(硝酸)：多次加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層
C. 溴苯(漠)：加水振蕩，分液，棄水層
D. 乙酸乙酯(乙酸)：加飽和碳酸鈉溶液，蒸餾
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【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物在現代社會各個領域仍有廣泛的應用。
I．氧化物—Fe2O3：用工業FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等雜質離子）制取高純鐵紅，實驗室常用萃取劑X（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純鐵紅的主要實驗步驟如下：
已知：HCl（濃） + FeCl3
HFeCl4 。試回答下列問題：
（1）用萃取劑X萃取，該步驟中：
① Ca2+、Mn2+、Cu2+等雜質離子主要在__________（填“水”或“有機”）相。
② 若實驗時共用萃取劑X 150mL，萃取率最高的方法是__________（填字母）。
a．一次性萃取，150mL b．分2次萃取，每次75mL c．分3次萃取，每次50mL
（2）用高純水反萃取，萃取后水相中鐵的存在形式是________________（寫化學式）；反萃取能發生的原因是___________________。
（3）所得草酸鐵沉淀需用冰水洗滌，其目的一是洗去沉淀表面吸附的雜質離子，二是________________。
（4）測定產品中鐵的含量需經酸溶、還原為Fe2+，然后在酸性條件下用標準K2Cr2O7溶液滴定，已知鉻的還原產物為Cr3+，寫出該滴定反應的離子方程式 ___________________。
II．含氧酸鹽—鐵酸銅（CuFe2O4）是很有前景的熱化學分解水制氫的材料，CuFe2O4在制氫過程中可以循環使用。在熱化學循環分解水制氫的過程中，鐵酸銅（CuFe2O4）先要煅燒成氧缺位體（CuFe2O4－a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易。
（5）根據以上提示，寫出氧缺位體與水常溫下反應制氫的化學方程式____________。
（6）課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質量為原質量的96.6%，則氧缺位值（a）＝__________。（結果保留小數點后2位）
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【題目】在1100℃，一定容積的密閉容器中發生反應：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol(a >0)，該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是( )
A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
B．若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動
C．若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態
D．達到化學平衡狀態時，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L
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【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A.用氫氟酸對玻璃進行刻蝕可制成賞心悅目的雕花玻璃
B.Na2CO3粉末遇水生成含有結晶水的碳酸鈉晶體，該晶體一定是Na2CO310H2O
C.氯水和干燥的氯氣均能使鮮花褪色
D.合金的硬度可以大于它的純金屬部分，合金的熔點也可以低于它的成分金屬
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【題目】在無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是
A．NH4＋、OH－、Al3+、Cl- B．K+、SO42－、HCO3－、Na+
C．Mg2+、NO3－、Cl-、Na+ D．MnO4－、K+、SO42－、Na+
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【題目】為了提高資源利用率，減少環境污染，化工集團將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業鏈，如圖所示。
請填寫下列空白：
（1）鈦鐵礦進入氯化爐前通常采取洗滌、粉碎、烘干、預熱等物理方法處理，請從原理上解釋粉碎的作用：__________。己知氯化爐中反應的氧氣和焦炭的理論用料物質的量比為7：6，則氯化爐中發生的化學方程式為：___________。其中還原劑的化學式是__________。
（2）氬氣（Ar）通入還原爐中并不參與反應，通入Ar氣的作用是：__________。
已知TiC14 和Mg反應時放熱，則反應物的總能量______（填“大于”或“小于”或者“等于”) 生成物的總能量。
（3）以甲醇（CH3OH）、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式為_________。標準狀況下，通入11.2LO2并完全反應后，有______mol電子轉移。工作一段時間后，測得溶液的pH____（填“減小”、“增大”或“不變”）。
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