Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表所對應的元素。請回答下列問題：

（1）⑧號元素的基態原子的價電子排布式是_________________，與其同周期，且基態原子的核外未成對電子數最多的元素是_______________(寫出元素符號)。

（2）④號與⑦號元素形成的氧化物的熔點由高到低的是_________________。

（3）①號與③號元素形成的含有18電子的分子為___________(寫出名稱)，該分子中③元素的原子的雜化方式為______________。②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結構特點如圖所示，則該化合物的化學式為______________(用對應的元素符號表示)。

（4）下表是某些短周期元素的電負性值：

元素符號	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
X值	1.0	1.5	2.0	2.5	3.5	4.0	0.9	1.5	1.8	2.58	2.5	3.1

①通過分析電負性值變化規律，確定N最接近的電負性值范圍：________＜N＜__________

②推測電負性值與原子半徑關系是____________________；

③試判斷：AlBr3中化學鍵類型是____________________。

Answer 1

【答案】（1）3d84s2 Cr（2）MgO CaO（3）過氧化氫 sp3 MgNi3C

（4）①2.5＜N＜3.5 ②半徑越大，電負性值越小 ③共價鍵

【解析】

試題分析：由元素在周期表中位置，可知①為H，②為C，③為O，④為Na，⑤為Al，⑥為Cl，⑦為Ca，⑧為Ni，⑨為Cu；

（1）⑧號元素核外電子數為28，基態原子的價電子排布式是3d84s2；與其同周期，且基態原子的核外未成對電子數最多的元素的外圍電子排布為3d54s1，為Cr元素；

（2）氧化鎂、氧化鈣均為離子晶體，離子所帶電荷相等，鎂離子半徑小于鈣離子半徑，故MgO的晶格能大于CaO的，故熔點MgO＞CaO；

（3）①號與③號元素形成的含有18電子的分子為H2O2，該分子中O原子形成2個σ鍵、含有2對孤對電子，雜化軌道數目為4，O原子采取sp3雜化，

晶胞中C原子數目為1，Ni原子數目為6×=3，Mg原子數目為8×=1，故化學式為MgNi3C；

（4）①同一周期從左至右，隨著核電荷數的遞增電負性值遞增；同族元素從上到下，隨著原子半徑的增大元素電負性值遞減，N最接近的電負性值范圍：2.5＜N＜3.5；

②同周期自左而右原子半徑減小、電負性增大，同主族自上而下原子半徑增大、電負性減小，可推知半徑越大，電負性值越小；

③氯化鋁屬于共價化合物，Br的電負性小于Cl的，Al與Br的電負性之差更小，則AlBr3屬于共價化合物，化學鍵類型是共價鍵。