Question

【題目】取氯化鈉和碳酸鈉的混合固體13.9g，加入50g水使其完全溶解，滴入90.5g稀鹽酸恰好完全反應，反應后所得溶液質量為150g，請計算：

（1）完全反應后，生成CO2的質量為 g。

（2）混合物中碳酸鈉的質量分數。

（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數。（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）.

Answer 1

【答案】（1）4.4g；（2）76.3%；（3）10%

【解析】（1）由質量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質量=13.9g+90.5g+50g-150g=4.4g；

（2）設原固體混合物中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

x y 4.4

，x=10.6g，y=11.7g，混合物中碳酸鈉的質量分數=10.6g/13.9g×100%=76.3%

（3）所得溶液中溶質的質量=11.7g+（13.9g-10.6g）=15.0g，得溶液中溶質的質量分數= 。