小軍利用家中的廢舊材料制作了一個可使玩具揚聲器發出聲音的電池，裝置如圖所示。下列有關該電池工作時的說法錯誤的是（ ）
A．鋁質汽水罐將逐漸被腐蝕
B．電子流向為鋁質汽水罐→導線→揚聲器→導線→木炭棒
C．食鹽水中的Na＋向木碳棒移動
D．木炭棒上發生的反應為2H＋＋2e－=H2↑
小學教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷二（解析版） 題型：實驗題
教材中給出了Na2O2與H2O反應的化學方程式2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。為了探究Na2O2與H2O反應的機理，某學習探究小組在教師指導下設計了如圖所示裝置進行實驗。
實驗步驟如下：
①按圖示組裝儀器，并檢查裝置氣密性為良好后裝入藥品。
②保持K1打開、K2關閉，將注射器中的蒸餾水推入試管中，此時試管中并無氣體產生。
③擠壓裝有酚酞的膠頭滴管，使酚酞滴入試管中，試管中溶液顯紅色。
④擠壓裝有稀鹽酸的膠頭滴管，使稀鹽酸滴入試管中，紅色消失后再滴加2滴。
⑤用雙連打氣球向A中試管中鼓氣，使試管中溶液通過噴頭進入B中支管中，發現淀粉－KI溶液變藍，KMnO4溶液褪色。
⑥迅速打開K2、關閉K1，繼續向A中試管中鼓氣，待試管中溶液進入C中試管中約三分之一時停止鼓氣。然后用熱水浴加熱C中試管片刻，有氣泡冒出，經檢驗為氧氣。
請回答下列問題：
（1）用離子方程式表示淀粉－KI溶液變藍的原因：_____________________________
________________________________________________________________________。
（2）用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因： ______________________________
________________________________________________________________________。
（3）A中用冰鹽冷浴和C中用熱水浴的作用分別是________、______________________。
（4）Na2O2與H2O反應的機理是____________________（用化學方程式表示）。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷一（解析版） 題型：選擇題
類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式的類推正確的是（ ）
已知類推
A將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋將Na加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋
B稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓
＋2H2ONaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
C鐵和氯氣反應：2Fe＋3Cl2
2FeCl3鐵和碘單質反應：2Fe＋3I2
2FeI3
D向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HclO 向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練9-2練習卷（解析版） 題型：選擇題
如圖是模擬電化學反應裝置圖。下列說法正確的是（ ）
A．開關K置于N處，則鐵電極的電極反應式為：Fe－2e－=Fe2＋
B．開關K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕
C．開關K置于M處，則鐵電極的電極反應式為：2Cl－－2e－=Cl2↑
D．開關K置于M處，電子從碳棒經開關K流向鐵棒
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練9-1練習卷（解析版） 題型：填空題
某研究性學習小組根據反應2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1 mol·L－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。
回答下列問題：
(1)此原電池的正極是石墨 (填“a”或“b”)，發生 反應。
(2)電池工作時，鹽橋中的SO42-移向 (填“甲”或“乙”)燒杯。
(3)兩燒杯中的電極反應式分別為：甲 ，乙 。
(4)若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變為1.5 mol·L－1，則反應中轉移的電子為 mol。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練9-1練習卷（解析版） 題型：選擇題
關于原電池的敘述正確的是（ ）
A．原電池工作時，電極上不一定都發生氧化還原反應
B．某可逆電池充、放電時的反應式為Li1－xNiO2＋xLi
LiNiO2，放電時此電池的負極材料是Li1－xNiO2
C．鉛、銀和鹽酸構成的原電池工作時，鉛板上有5.175 g鉛溶解，正極上就有1 120 mL(標準狀況)氣體析出
D．在理論上可將反應CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<0設計成原電池
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練8-4練習卷（解析版） 題型：選擇題
可溶性鋇鹽有毒，醫院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內服造影劑。醫院搶救鋇離子中毒患
者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。
已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10
下列推斷正確的是（ ）
A．不用碳酸鋇作為內服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)
B．搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替
C．若誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol/L的溶液時，會引起鋇離子中毒
D．可以用0.36 mol/L的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練8-3練習卷（解析版） 題型：選擇題
室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是（ ）
A．a點由水電離出的c(H＋)＝1×10－14 mol/L
B．b點：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C．c點：c(Cl－)＝c(NH4+)
D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練7-3練習卷（解析版） 題型：選擇題
某溫度下，在一個2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g) 
4C(s)＋D(g)，反應2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是（ ）
A．前2 min，D的平均反應速率為0.2 mol·L－1·min－1
B．此時，B的平衡轉化率是40%
C．增大該體系的壓強，平衡不移動，化學平衡常數不變
D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大
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