Question

實驗室模擬用工業(yè)廢棄固體（含有、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等）制取粗銅、綠礬（）和明礬［Kal（SO₄）₂12H₂O］的操作流程如下：

（1）試劑x是_________（寫化學式）。
（2）配平下列方程式：
____
（4）為了分析產(chǎn)品（綠礬）中鐵元素的含量，某同學稱取20.0g樣品配成100mL溶液，移取25.00mL用標準溶液進行滴定（MnO被還原為）。
請回答下列問題：
①滴定時，KmnO₄標準溶液應盛放在______________（填儀器名稱）中。
②若達到滴定終點消耗KmnO₄標準溶液體積為25.00mL，則該產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_________。

Answer 1

（1）H₂SO₄（或KHSO₄）（2分）
（2）蒸發(fā)濃縮（或加熱濃縮，或濃縮）、冷卻結晶（4分）
（3）2、5、2、2、5、4（3分）
（4）①酸式滴定管（2分）   ②14%（3分）

試題分析：（1）加入KOH后，溶液B含有K[Al(OH)₄],而最后產(chǎn)物為明礬，所以X為H₂SO₄（或KHSO₄）。
（3）根據(jù)化合價升降法即可配平化學方程式。
（4）①高錳酸鉀具有強氧化性，能氧化橡膠管，只能盛放在酸式滴定管中；
②根據(jù)電子守恒可知：KMnO₄→5Fe²⁺,20.0樣品中含鐵：0.025L×0.1mol/L×5×4×56g/mol=2.8g，進而求出鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。