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BeCl₂熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl₃相似。由此可推測(cè)BeCl₂

A．熔融態(tài)不導(dǎo)電	B．水溶液呈中性
C．熔點(diǎn)比BeBr₂高	D．不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

試題分析：A、BeCl₂熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，說(shuō)明該化合物形成的晶體是分子晶體，熔融態(tài)不導(dǎo)電，A正確；B、該化合物的化學(xué)性質(zhì)與AlCl₃相似，而氯化鋁溶液顯酸性，因此其水溶液也呈酸性，B不正確；C、BeCl₂與BeBr₂形成的晶體均是分子晶體，后者的相對(duì)分子質(zhì)量大，熔點(diǎn)高于BeCl₂，C不正確；D、氯化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，則該化合物也與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D不正確，答案選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是( )

A．含有非極性鍵的分子一定是非極性分子

B．非極性分子中一定含有非極性鍵

C．由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子

D．鍵的極性與分子的極性無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）下列分子中，屬于平面型構(gòu)型的有______．
A．CCl₄B．PH₃C．BBr₃D．COCl₂
（2）H₂O分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結(jié)合形成（H₂O）_n．在該分子形成的晶體中每個(gè)H₂O分子被4個(gè)H₂O分子包圍形成變形的四面體，通過(guò)“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖甲所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①含1mol H₂O的該晶體中有______個(gè)“氫鍵”．
②請(qǐng)說(shuō)明H₂O比H₂S的沸點(diǎn)高的原因______．
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_(kāi)_____；該晶體中，原子之間的作用力是______．
（4）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)CaF₂的結(jié)構(gòu)（如圖乙）相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1:1型常見(jiàn)氣態(tài)氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個(gè)未成對(duì)電子。工業(yè)上利用ZO₂和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）。M有顯著的“壓電性能”，應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復(fù)單位為正方體（如右圖），頂點(diǎn)位置為Z⁴^＋所占，體心位置為Ba²^＋所占，所有棱心位置為O^2-所占。

（1）Y在周期表中位于______________；Z⁴^＋的核外電子排布式為_(kāi)_____________；
（2）X的該種氫化物分子構(gòu)型為_(kāi)__________，X在該氫化物中以___________方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點(diǎn)應(yīng)該_____（填“高于”或 “低于”）X的該氫化物的熔點(diǎn)。
（3）①制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________；
②在M晶體中，若將Z⁴^＋置于立方體的體心，Ba²^＋置于立方體的頂點(diǎn)，則O²^－處于立方體的______；
③在M晶體中，Z⁴^＋的氧配位數(shù)為_(kāi)_______；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同、晶體類(lèi)型也相同的是

A．SO₂和Si	B．CO₂和H₂O
C．NaCl和HCl	D．CCl₄和KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是

A．NaOH

B．SO₂

C．P（白磷）

D．SiO₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E五種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下，請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：
（1）已知短周期元素A、B原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（kJ/mol）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了______。

②ACl₂分子中A的雜化類(lèi)型為_(kāi)_________，ACl₂空間構(gòu)型為_(kāi)_________。
（2）已知C單質(zhì)曾被稱(chēng)為“銀色的金子”，與鋰形成的合金常用于航天飛行器，其單質(zhì)能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。D是周期表中電負(fù)性最大的元素。E能形成紅色（或磚紅色）的E₂O和黑色的EO兩種氧化物。請(qǐng)根據(jù)上述信息。
①寫(xiě)出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式____________________。
②以C單質(zhì)、鎂、NaOH溶液可以構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。
③D與Ca²⁺可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中Ca²⁺離子的配位數(shù)為_(kāi)_________，若該晶體的密度為ag/cm³，則該晶胞的體積是__________cm³（寫(xiě)出表達(dá)式即可）。