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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理來解釋的是（）

A．加入催化劑有利于氨氧化反應(yīng)

B．使氫硫酸中加堿有利于S^2-離子增多

C．500℃左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)

D．高壓條件有利于合成氨

勒夏特列原理是平衡移動(dòng)原理，它不能解析反應(yīng)速率的變化，也不能解析平衡移動(dòng)與要求不一致的平衡移動(dòng)。故A、C不能用勒夏特列原理解析。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A．棕紅色的二氧化氮加壓后顏色先變深后變淺

B．由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．加入鐵觸媒作催化劑有利于氨的合成

D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)2SO₂＋O₂

2SO₃中，充入由18O組成的氧氣一段時(shí)間后，18O存在于下列物質(zhì)中的( )

A．多余的氧氣中

B．生成的三氧化硫中

C．氧氣和二氧化硫中

D．二氧化硫、氧氣和三氧化硫中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

一定量A、B在2 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A（g）+B（g）2C（g）,2 min后，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度分別為c（A）="0.5" mol ·L^-1,c（B）="0.75" mol ·L^-1，c（C）="0.5" mol ·L^-1，試計(jì)算A和B起始的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

在密閉的容器中，將CO和水蒸氣的混合氣體加熱到800℃時(shí)，有下列平衡：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，且平衡常數(shù)K＝1，若用2mol CO和10mol H₂O（g）相互混合并加熱到800℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在密閉容器中進(jìn)行SO₂的催化氧化反應(yīng)。若起始時(shí)[SO₂]＝[O₂]＝6mol/L，平衡時(shí)測(cè)得[O₂]＝4.5mol/L，則下列敘述中正確的是（）

A．SO₂的轉(zhuǎn)化率為60%

B．SO₃的產(chǎn)率為50%

C．平衡時(shí)總壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為7∶8

D．平衡時(shí)VSO₂∶VO₂∶VSO₃＝3∶3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在可變?nèi)莘e的密閉容器中通入體積比為2∶3的氣體A和氣體B，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）＋3B（g）

2C（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)化學(xué)平均時(shí)，測(cè)得有50%的B轉(zhuǎn)化為C，則反應(yīng)前與平衡時(shí)容器內(nèi)的分子數(shù)之比是（）

A．5∶6

B．5∶4

C．5∶3

D．5∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在固定體積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)N₂＋3H₂

2NH₃　△H＜0：，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增大到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是（）
①平衡不移動(dòng)；②平衡右移；③平衡左移；④NH₃的百分含量增加；⑤υ（正）、υ（逆）均增大。

A．①⑤

B．①②⑤

C．③⑤

D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(氣)+yB(氣) zC(氣)達(dá)到平衡后，測(cè)得A的濃度為0.5 mol·L^-1；在恒溫下將密閉容器的體積擴(kuò)大為平衡時(shí)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3 mol·L^-1。則下列的敘述正確的是（）

A．x+y>z	B．平衡向左移動(dòng)
C．Ｂ的轉(zhuǎn)化率提高	D．C的百分含量增大

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