Question

【題目】鉬(Mo)是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統的金屬緩蝕劑。工業上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉及制備金屬鉬的主要流程圖如圖所示：

(1) Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價是_________。結晶得到的鉬酸鈉晶體是粗產品，要得到純凈的鉬酸鈉晶體，下一步需要進行的操作是_________________(填名稱）。

(2)灼燒過程中鉬精礦發生的主要反應的化學方程式為MoS2+O2→MoO3+SO2(未配平)，該反應中氧化產物是__________(填化學式)；若反應中生成36.0 gMoO3，反應中，轉移電子的數目為____________。

(3)尾氣中含有SO2需要處理，下列不能用作吸收劑的是_______________(填序號）。

a.Ca(OH)2 b. HNO3 c. Na2CO3

(4)加入Na2CO3溶液時發生反應的化學方程式為_____________________。

(5)利用鋁熱反應也可回收金屬鉬，寫出MoO3發生鋁熱反應的化學方程式_____________________。

Answer 1

【答案】 +6 重結晶 MoO3、SO2 3.5NA b MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑ 2Al+MoO3 Mo + Al2O3

【解析】（1）根據化合物中正負化合價代數為零，可求出Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價+6；為提高產品的純度需要進行多次重復結晶操作即重結晶；（2）MoS2中Mo、S的化合價均升高，生成MoO3、SO2即為氧化產物；由方程式：2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2可知，2molMoS2被氧化需要7mol氧氣，轉移28mol電子，36.0 gMoO3物質的量為0.25mol，則生成36.0 gMoO3，反應中，轉移電子的數目為3.5NA；（3）SO2是酸性氣體且酸性大于碳酸，可用a、c選項物質來吸收尾氣；（4）從流程圖中分析MoO3被吸收的最終產物是Na2MoO4，故寫出如下方程式為：MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑；（5）利用鋁熱反應也可回收金屬鉬是置換反應，化學方程式為：2Al+MoO3 Mo + Al2O3