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已知化學反應：①C(s)+1/2O₂(g) ＝ CO(g)         △H₁<0
②CO(g) +1/2O₂(g) ＝ CO₂(g)      △H₂<0
③C(s)+O₂(g) ＝ CO₂(g)           △H₃<0；
相同條件下，下列說法正確的是

A．56 g CO和32 g O₂所具有的總能量大于88 g CO₂所具有的總能量

B．反應②反應物的鍵能之和大于產物鍵能之和

C．△H₁+△H₂>△H₃

D．△H₃>△H₁，故CO₂比CO穩定

反應式放熱反應，所以反應前的總能量高于生成物的總能量，選項A正確；斷鍵吸收的總能量和形成化學鍵所放出的總能量的差值是反應熱，所以選項B不正確，應該是小于；根據蓋斯定律可知，①＋②即得到反應③，所以△H₁+△H₂＝△H₃，C不正確；碳完全燃燒放出的熱量多，但放熱越多，△H越小，所以△H₃＜△H₁，選項D不正確，答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為-57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為-5518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是（）

A．2H⁺(aq) +

(aq)+

(aq)+2

(aq) = BaSO₄(s)+2HO(l)_;H =

57.3 kJ/mol

B．KOH(aq)+

HSO₄(aq) =

KSO₄(aq)+HO(l);H=

57.3kJ/mol

C．C₈H₁₈(l)+

O(g)=8CO(g)+ 9HO(g);H=

5518 kJ/mol

D．2C₈H₁₈(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1);H=

5518 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－Q₁①
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－Q₂② H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－Q₃③
常溫下，取體積比為4∶1的CH₄和H₂的混合氣體112 L(折合成標準狀況下)，經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為(　　)

A．4Q₁＋0.5Q₂

B．4Q₁＋Q₂＋10Q₃

C．4Q₁＋2Q₂

D．4Q₁＋0.5Q₂＋9Q₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。
已知：①2C₃H₈(g) +7O₂(g) =" 6CO(g)" + 8H₂O(l) △H₁= -2741.8kJ/mol
②2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) △H₂= -566kJ/mol
（1）寫出表示丙烷氣體燃燒熱的熱化學方程式
（2）現有1mol C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO₂以及氣態水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發生如下可逆反應：
CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g) △H₁=" +" 41.2kJ/mol
5min后體系達到平衡，經測定，H₂為0.8mol，則υ(H₂)= ，此過程吸收的熱量為_____________。
（3）對于反應CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g) △H₁=" +" 41.2kJ/mol
在一個絕熱的固定容積的容器中，判斷此反應達到平衡的標志是             。
①體系的壓強不再發生變化                           ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變             ④各組分的物質的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發生變化                      ⑥υ(CO₂)_正＝υ(H₂O)_逆

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：
H₂O(g)＝H₂(g) + 1/2O₂(g)       △H = +241.8kJ／mol
H₂(g)+ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(1)      △H = －285.8kJ／mol
當1g液態水變為水蒸氣時，其熱量變化是（  ）

A．吸熱88kJ

B．吸熱2.44KJ

C．放熱44kJ

D．吸熱44KJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(3分)氨在國民經濟中占有重要的地位，請參與下列探究。
(1)生產氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣。
C(s)＋H₂O(g)

H₂(g)＋CO(g)表 ΔH＝＋131.3 kJ，ΔS＝＋133.7 J/K
該反應在低溫下能否自發反應__________(填“能”或“否”)。
(2)已知在400℃時，N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)的K′＝0.5。
①2NH₃(g)

N₂(g)＋3H₂(g)的K＝__________(填數值)。
②400℃時，在0.5 L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為2 mol、1 mol、2 mol，則此時反應v(N₂)_正__________v(N₂)_逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不確定”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO₂用過量飽和石灰水完全吸收，可得100gCaCO₃沉淀，則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量是（）

A．0.5Q

B．Q

C．2Q

D．5Q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NH₃·H₂O（aq）與H₂SO₄（aq）反應生成1mol正鹽的反應熱△H= -24.2kJ/moL；稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱△H= -57．3kJ/mol。則NH₃?H₂O在水溶液中電離的△H等于

A．-69.4kJ/mol

B．-45.2 kJ/mol

C．+69.4kJ/mol

D．+45.2 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)利用蓋斯定律解答下列各小題
(1)已知反應：H₂(g)+

O₂(g)==H₂O(g) △H₁ N₂(g)+2O₂==2NO₂(g) △H₂

N₂(g)+

H₂(g)==NH₃(g)  △H₃
利用上述三個反應，計算4NH₃(g)+7O₂(g)==4NO₂(g)+6H₂O(g)的反應焓變為                      (用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示)。
(2) 已知：CH₄(g)＋H₂O(g)===CO(g)＋3H₂(g)  ΔH＝+206.2 kJ·mol^－¹
CH₄(g)＋CO₂(g)===2CO(g)＋2H₂(g)      ΔH＝+247.4 kJ·mol^－¹
則以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。CH₄(g)與H₂O(g)反應生成CO₂(g)和H₂(g)的熱化學方程式為：                                           。

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