【題目】科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發電過程中具有重要的作用。下列關于硅的說法中錯誤的是
A.自然界中硅元素的儲量豐富B.自然界中存在大量的單質硅
C.高純度的硅被用作計算機芯片D.可用H2在高溫下還原SiCl4的方法得到高純硅
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【題目】根據能量變化示意圖，下列說法正確的是
A. 反應物的總能量高于生成物的總能量
B. 2molH和1molO結合生成1molH2O放出熱量
C. 1molC和1molH2O反應生成1molCO和1molH2，需要吸收131.3kJ的熱量
D. 反應的熱化學方程式可表示為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+(a-b)kJ·mol-1
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【題目】關于反應2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2，下列說法正確的是
A．當有2 molKI被氧化時，2 mol氧原子被還原
B．O2是還原產物
C．若消耗2.24 L O3，則轉移0.2 mol電子
D．氧化劑與還原產物的物質的量之比為1:1
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【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程
下列說法中錯誤的是
A. 濾液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH
B. 濾液Ⅲ的含大量的陰離子是HCO3-
C. 反應Y的離子方程式是2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-
D. 濾液Ⅱ中通入過量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引進雜質
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【題目】砷(As)是第四周期第V A族元素，用化學用語回答問題：
(1)砷的最高價氧化物對應的水化物化學式是 _________,氣態氫化物的穩定性ASH3________(填寫“大于”或“小于”)NH3。
(2)砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃As4S4、雌黃As2S3等)存在。雄黃和雌黃的轉換關系如圖1所示：
①氣體物質a是 _____________(填化學式)。
②第I步反應的離子方程式是_________________________________。
(3)Na2HAsO3溶液呈堿性，原因是_______________(用離子方程式表示)，該溶液中c(H2AsO3-)______ c(AsO33-) (填“>”、“<”或“=”)。
(4)某原電池裝置如圖2所示，電池總反應為AsO43-++2I-+H2O
AsO33-+I2+ 2OH-。當P池中溶液由無色變藍色時，正極上的電極反應式為_________；當電流計指針歸中后向Q中加入一定量的NaOH，電流計指針反向偏轉，此時P中的反應式是__________________。
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【題目】一定條件下鐵可以和CO2發生反應Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) 該反應為吸熱反應。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示。
(1)t1時，正、逆反應速率的大小關系為ν正______ν逆(填“>”“<”或“=”)；
(2)4分鐘內，CO2的轉化率為__________；CO的平均反應速率v(CO)＝_________；
(3)下列條件的改變能減慢其反應速率的是______________(選填序號)
①降低溫度 ②減少鐵粉的質量
③保持壓強不變，充入He使容器的體積增大
④保持體積不變，充入He使體系壓強增大
(4)下列描述能說明上述反應已達平衡的是__________________(選填序號)
①v(CO2)＝v(CO)
②單位時間內生成n molCO2的同時生成n mol CO
③ 容器中氣體壓強不隨時間而變化
④容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
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【題目】從淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有關說法不正確的是
A. X試劑可用Na2SO3飽和溶液
B. 步驟Ⅲ的離子反應：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2
C. 工業上每獲得1molBr2，需要消耗Cl244.8L
D. 步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾
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【題目】根據下列實驗：
①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入過量鐵粉，充分反應，有紅色固體析出，過濾。
②取①中濾液，向其中滴加KSCN溶液，觀察現象。
判斷下列說法正確的是
A. 氧化性Cu2+>Fe3+
B. ①中所得固體只含銅
C. ①中濾液含有Cu2+和Fe2+
D. ②中不會觀察到溶液變紅
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