【題目】同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結構和性質相似．PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述中，正確的是（ ）
A.它是一種共價化合物
B.它既含離子鍵又含共價鍵
C.它不可能與NaOH溶液反應
D.它受熱時，不能分解產生有色氣體
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知(1)H2O(g) = H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1
(2)CH3OH(g) = CH3OH(l) △H2＝－Q2 kJ·mol-1
(3)2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1
（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液態甲醇完全燃燒，最后恢復到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（ ）
A. Q1+ Q2 + Q3 B. 0.5Q3-Q2+2Q1 C. Q3-2Q2+4Q1 D. 0.5（Q1+Q2+Q3）
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【題目】在一定條件下，下列可逆反應達到化學平衡：2NO2 (g) 
N2O4 (g) ，ΔH < 0，要使混合氣體的顏色加深，可以采取的方法是（ ）
A. 降低溫度 B. 充入適量N2
C. 縮小體積，增大壓強 D. 增大體積，減小壓強
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【題目】亞硝酸鈉是一種工業鹽，在生產、生活中應用廣泛。現用下圖所示裝置（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分。
已知：① NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O
② 氣體液化的溫度：NO2（21℃）、NO（–152℃）
（1）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，目的是________________________。
（2）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A→_____________；組裝好儀器后，接下來進行的操作是________________。
（3）關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后，A中產生紅棕色氣體。
① 確認A中產生氣體含有NO，依據的現象是_____________________________。
② 裝置E的作用是_______________________________________________________。
（4）如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是______________________________。
（5）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是_______________。
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【題目】反應4NH3(g)+ 5O2(g)
4NO(g)+ 6H2O(g) 在1L的密閉容器中進行，30s后，水蒸氣的物質的量增加了0.45 mol，則此反應的平均速率v（X）（反應物的消耗速率或產物的生成速率）可表示為（ ）
A. v（NH3）= 0.1 mol·L1·s-1 B. v（O2）= 0.01 mol·L1·s-1
C. v（NO）= 0.01 mol·L1·s-1 D. v（H2O）= 0.045 mol·L1·s-1
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【題目】I.（1）25℃、101kPa時，使1.0 g乙烯與足量的氧氣反應，生成CO2和液態H2O并放出50 KJ的熱量，表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為_________________________。
（2）比較下列熱化學方程式中ΔH的大小關系。
CH4 (g)＋2O2 (g)===CO2 (g)＋2H2O (l) ΔH1
CH4 (g)＋2O2 (g)===CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH2
則ΔH1________ΔH2
（3）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。
已知：C (s，石墨) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH1
2H2 (g) + O2 (g ) =2H2O (l) ΔH2
2C2H2 (g) + 5 O2 (g ) =4 CO2 (g)＋2 H2O (1) ΔH3
則2C (s，石墨)+ H2 (g)= C2H2 (g) 反應的ΔH的表達式為：ΔH =_____。
II. 草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發生如下反應：2MnO4－+ 5H2C2O4+ 6H+= 2 Mn2++ 10CO2↑ + 8H2O。現用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：
組別 | 10%硫酸體積/mL | 溫度/℃ | 其他物質 |
I | 2 mL | 20 | / |
II | 2 mL | 20 | MnSO4固體 |
III | 2 mL | 30 | / |
IV | 1 mL | 20 | 1 mL蒸餾水 |
（4）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗_______和____ （用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗_____和______。
（5）對比實驗I和IV，可以研究_________________對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1 mL蒸餾水的目的是 _______________________。
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【題目】元素X，Y，Z，M，N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4；M原子的最外層電子數與次外電子數之比為3：4；N﹣與Ar原子電子層結構相同；X是短周期主族元素中原子半徑最小的；Z是短周期主族元素中原子半徑最大的；化合物XN常溫下為氣體．據此回答：
（1）N的最高價氧化物對應水化物的化學式是 ．
（2）Z與M形成的化合物水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）X與Y，X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應可觀察到的現象是 ， 反應的化學方程式是 ．
（4）由X，Y，Z，M四種元素組成一種強酸的酸式鹽，寫出Ba（OH）2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式 ．
（5）Y，Z，N形成的化合物的水溶液中離子濃度的大小順序是 ．
（6）如圖所示： 
取一張用ZN溶液浸濕的pH試紙平鋪在玻璃片上，取兩根石墨棒做電極，接通直流電源．一段時間后，a電極處的pH試紙上可觀察到的現象是 ．
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【題目】某同學為了驗證木炭和濃硫酸反應的產物，設計了如下實驗裝置 
請根據實驗裝置圖回答下列問題
（1）A中發生反應的化學方程式 ， 其中濃硫酸的作用是 ．
（2）B的作用現象 ．
（3）C的作用現象 ．
（4）D的作用 ．
（5）E的作用 ．
（6）F的作用 ， 反應的離子方程式 ．
（7）B裝置和C裝置能否互換 ， 原因 ．
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