【題目】下列說法中不正確的是
A.SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
C．硅膠可做袋裝食品的干燥劑
D．晶體硅可用于制作半導體材料與其熔點高硬度大無關
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教育世家狀元卷系列答案
黃岡課堂作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學—選修2:化學與技術】利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下，完成下列填空：
（1）天然氣脫硫采用了Fe（OH）3，Fe（OH）3可以再生循環，可以再生循環．寫出上述工藝中由Fe2S3再生Fe（OH）3的化學方程式是 。含硫化合物遇到Fe3+的反應情況與反應條件有關．以NaHS溶液與FeCl3溶液混合為例：將溶液置于80°C的熱水浴中，發現有紅褐色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式： 。解釋該反應在溫度升高后能發生，而低溫時不易發生的原因 。
（2）n mol CH4經一次轉化后產生CO 0.9n mol,產生H2＿＿＿mol（用含n的代數式表示）
（3）K2CO3和CO2又反應在加壓下進行．加壓的理論依據是 （多選扣分）
a．相似相溶原理
b．勒夏特列原理
c．艘喊中和原理
（4）整個流程有蘭處循環，一是Fe（OH）3循環，二是K2CO3（aq）循環，還有一處循環未標明．請指出上述流程圖中第三處循環的物質是 ·
（5）工業上制取的硝酸銨的流程圖如下．請回答下列問題：
據圖2可知工業上氨催化氧生成NO時．應該控制溫度在 左右．其中在吸收塔中為了盡可能提高硝酸的產率，減少尾氣排放．常常調節空氣與NO的比例．寫出吸收塔內發生反應的總化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一周期主族元素，W、X是金屬，Y、Z是非金屬元素。請回答下列問題：
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為______。
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為______________。
（3）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為______________。
（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是___>____>____>____。
（5）Z的最高價氧化物為無色液體，該物質與水可發生反應。寫出該反應的化學方程式：_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】本題為《化學與生活(選修1)》選做題。
（1）資源必須要合理使用。
①水是一種寶貴的資源，保護水資源就是保護我們的生命。下列做法不利于水資源保護的是______(填字母代號)
A．科學合理使用農藥 B．任意排放化工廠廢水 C．處理生活污水，達標排放
②礦泉水瓶不能隨意丟棄．根據垃圾分類方法，礦泉水瓶屬于_____________(填“可回收物”或“可堆肥垃圾”)；
③在汽車尾氣系統中安裝催化轉化器，可有效降低尾氣中CO和NO等向大氣的排放，減小環境污染。在催化轉化器中，CO和NO發生反應．請完成該反應的化學主程式_____________。
（2）保護環境、愛護地球已成為人們的共同呼聲。
①我們常在公共場所見到下列標志，其中屬于回收標志的是__________
②2014年1月，教育部規定在學校公共場所禁止吸煙。下列有關說法中，不正確的是____________。
A．吸煙會對室內和公共場所造成污染
B．吸入焦油、尼古丁及顆粒物可導致多種病變
C．N2、CO2、CO尼古丁和都屬于室內空氣污染物
（3）化學與生活關系密切。現有下列四種物質：
A．蛋白質 B．亞硝酸鹽 C．維生素C D．油脂
①__________是重要的體內能源；
②__________廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中，有酸性和還原性，又稱為抗壞血酸；
（4）材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎
①試管、燒杯和燒瓶等化學儀器的主要材質是__________；
A．玻璃 B．陶瓷 C．水泥
②“遼寧號”航母的服役舉世矚目。鋼鐵是制造航母的主要材料。生鐵和鋼成分上的主要差別是_________；
A．碳的含量不同
B．磷、硫的含量不同
C．鎳、鉻等金屬含量不同
③鋼鐵在潮濕空氣中易發生吸氧腐蝕，負極反應式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物在工業上有許多用途。回答下列問題：
（1）某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質)為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：
①浸取反應中氧化劑的化學式為_______；濾渣Ⅰ的成分為MnO2、S和_________（寫化學式）。
②“除鐵”這一步反應在25℃進行，加入試劑A調節溶液PH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過__________mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20）
③“沉錳”（除Mn2+）過程中反應的離子方程式__________________________ 。
④ 濾液Ⅱ經蒸發結晶得到的鹽主要是____________________ （寫化學式）。
（2）某實驗小組同學用電化學原理模擬濕法煉銅，進行了一系列探究活動。
①如下左圖為某實驗小組設計的原電池裝置，鹽橋內裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差6.00 g，則導線中通過了________mol電子，若不考慮甲、乙兩池電解質溶液中的離子向鹽橋中移動，則甲、乙兩池電解質溶液的總質量與實驗開始前的電解質溶液的總質量相差__________g
②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如上右圖所示，電流計指針偏轉方向與先前一樣，但偏轉角度明顯減小。一段時間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH________(填“減小”、“增大”或“不變”) ，乙池中石墨為________極(填“正”、“負”、“陰”或“陽”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探索工業廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取無水氯化鋁、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體。
請回答：
【制備無水氯化鋁】
（1）步驟Ⅰ進行的實驗操作所需要的玻璃儀器是 ；
（2）步驟Ⅱ生成固體C的離子方程式是 ；
（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如下圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進措施是 ；
（4）由AlCl3溶液制備無水AlCl3的實驗過程如下：
①由AlCl3溶液制備氯化鋁晶體（AlCl36H2O）涉及的操作為： 、冷卻結晶、過濾、洗滌；
②將AlCl36H2O溶于濃硫酸進行蒸餾，可以得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質中的 （填字母）。
a．氧化性 b．吸水性 c．難揮發性 d．脫水性
【制備膽礬晶體】
（5）用固體F制備CuSO4溶液，可設計以下三種途徑，你認為的最佳途徑為 。（填序號）
【測定FeSO47H2O含量】
（6）稱取制得的綠礬樣品10.0 g，溶于適量的稀硫酸中，配成100 mL溶液，準確量取25.00 mL該液體于錐形瓶中，再用0.1000 mol/L KMnO4標準溶液滴定。用同樣的方法滴定3次，平均消耗15.00 mL標準液，則樣品中FeSO47H2O的質量分數為 。（已知Mr(FeSO4·7H2O)=278）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗能成功的是（ ）
A. 將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯
B. 苯和濃溴水反應制溴苯
C. 向濃苯酚中加幾滴稀溴水觀察沉淀
D. 用CuSO4溶液和過量NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱煮沸觀察紅色沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列遞變規律正確的是
A. C、N、O最高正價依次升高
B. 鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱
C. HC1、HBr、HI的穩定性依次增強
D. H3PO4、H2SO4、HC1O的酸性依次增強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關性質或結構信息如下表：
元素 | 有關性質或結構信息 |
A | 負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質量分數為88.9% |
B | B原子得到一個電子后3p軌道全充滿 |
C | C原子的p軌道半充滿，它的氣態氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應生成一種常見的鹽X |
D | D元素的最高化合價與最低化合價的代數和為零，其最高價氧化物水化物的酸性為同主族最強 |
E | E元素的核電荷數等于A原子的核電荷數和B元素氫化物的核電荷數之和 |
（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素的第一電離能I1（B） I1（Y）（填“＞”“＝”或“＜”）；
（2）鹽X的水溶液呈 （填“酸性”“堿性”或“中性”） ，原因________________（用離子方程式表示）；
（3）E元素原子的核外電子排布式為_____________，在周期表中的位置______________；
（4）C單質分子中σ鍵和π鍵的個數比為 ，C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現反常，其原因是____________________________________________；
（5）用高能射線照射液態H2A時，一個H2A分子能釋放出一個電子，同時產生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式： ，寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應的離子方程式：_________________________________________。
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